高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键课件鲁科版.pptx

《高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键课件鲁科版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键1.理解离子键的形成过程及在方向性、饱和性上的特征。2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引1.概念阴、阳离子间通过而形成的化学键。2.形成条件一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于时，原子间才有可能形成离子键。一、离子键基础知识导学答案静电作用1.7答案3.实质阴、阳离子之间的。当静电作用中同时存在的和达到平衡时，体系的能量，形成稳定的离子化合物。(1)静电引力是指之间的异性电荷吸引力。(2)静电斥力包括、之间的斥力。4.特征离子键没有性和性，因此以离子键结合的化合物倾向于形成晶

2、体，使每个离子周围排列的离子，达到降低体系能量的目的。静电作用静电引力静电斥力最低阴、阳离子阴、阳离子的原子核核外电子方向饱和尽可能多的带异性电荷答案议一议1.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗？答案不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键，如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。2.离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗？答案不是。离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，这种静电作用是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。二、配位键答案1.配位键(1)定义：成键原子一方提供，另一方具有而形成的特殊的共价键叫配位键。(2

3、)表示方法：配位键常用符号表示，其中A是，B是。(3)实例：NH的结构式(表示出配位键)可表示为，N原子杂化类型为，中的配位键和其他三个N—H的键长和键能，的空间构型为。孤对电子接受孤对电子的空轨道A→B提供孤对电子的原子具有能够接受孤对电子的空轨道的原子sp3相等正四面体形答案2.配合物(1)概念：组成中含有的物质。(2)组成：过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有的原子或离子(如：CO、NH3、H2O、Cl－、F－、CN－、SCN－等)通过配位键形成配合物。(3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中氮原子的孤对电子进入的空轨道，[Cu(NH3)4]2＋可表示为。配位键孤对电子Cu2＋答案议

4、一议1.配位键与共价键有什么区别与联系？答案配位键是一种特殊的共价键。但形成配位键的共用电子对是由一方提供，而不是由双方共同提供的；一般共价键的共用电子对由双方共同提供。2.中的配位键与其他的三个N—H键的性质有差别吗？答案没有差别。的4个N—H键的键长、键角、键能完全相同，具有相同的性质。答案3.配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些？4.如何表示[Cu(H2O)4]2＋中的配位键？答案答案三、金属键1.金属键及实质概念金属中和“”之间存在的强的相互作用成键微粒和“”实质金属键本质是一种电性作用特征(1)金属键无和(2)金属键中的电子在整个里运动，属于整块固态金属金属阳离

5、子自由电子金属阳离子自由电子饱和性方向性三维空间答案2.金属的物理性质(1)金属不透明，具有金属光泽当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。(2)金属具有良好的导电性金属内部自由电子的运动不具有方向性，在外加电场的作用下，金属晶体中的“自由电子”发生移动而形成电流。(3)金属具有良好的导热性当金属中有温度差时，通过不停运动着的“自由电子”与，把能量由高温处传向低温处。自由电子定向金属阳离子间的碰撞答案(4)金属具有良好的延展性当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但排列方式不变，金属晶体中的没有被破坏。化学键

6、返回答案议一议1.金属原子核外所有的电子都是自由电子吗？自由电子专属于某一个金属阳离子吗？答案不都是。金属的自由电子是指金属易失去的价电子，而不是金属原子核外所有的电子。不专属于某一个金属阳离子，而为整个金属晶体所共有。金属键可以看作是由许多个原子共用许多个电子形成的。2.含有阳离子的晶体中一定含有阴离子吗？答案不一定，离子化合物中含有阳离子和阴离子，但金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而不含阴离子。一、常见的化学键重点难点探究1.常见化学键的比较化学键共价键配位键离子键金属键概念原子间通过共用电子对形成的化学键由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道形成的化学键阴、阳离子间通过静电作用形成的

7、化学键金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用成键方式通过形成共用电子对达到稳定结构通过得失电子达到稳定结构许多金属阳离子共用许多自由电子特征方向性和饱和性有方向性和饱和性无方向性和饱和性无方向性和饱和性成键微粒原子原子、离子阴、阳离子金属阳离子、自由电子成键性质电性作用电性作用静电作用电性作用形成条件一般电负性相差小于1.7的元素原子之间一方具有空轨道的原子或离子与另一方具有孤对电子的原子、分子或离子一般电负