高中化学 2.1《化学反应的方向》课堂巩固训练2 鲁科版选修4.doc

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1、高中鲁科版化学2.1《化学反应的方向》课堂巩固训练2选修41．对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是(　　)A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用解析：选D。如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性作用。2．以下自发过程可用焓判据来解释的是(　　)A．硝酸铵固体自发地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋(O2)(g)　ΔH＝56.7kJ·mol－1C．(NH4)2

2、CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1解析：选D。A、B、C均为吸热的熵增反应，只有D是放热的熵减反应，因此D可用焓判据来解释。3．(2012·深圳高二调研)已知反应CO(g)===C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH与ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D．任何温度下都是非自发变化解析：选D。由知ΔH－T

3、ΔS>0，且随温度升高而增加。4．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　)A．ΔH<0，ΔS>0　　　　　　B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH>0，ΔS<0解析：选C。该反应ΔS>0，若要在高温时能自发进行，且其逆反应在低温下自发进行，需正方向反应ΔH>0。5．下列反应中，在高温下不能自发进行的是(　　)A．CO(g)===C(s)＋O2(g)　ΔH>0B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0C．(NH4)2CO3(s)

4、===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH>0D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)　ΔH>0解析：选A。四个反应均为分解反应，且都是吸热反应，要想在高温下自发进行需ΔS>0，而A不符合。6．(2012·石嘴山高二检测)某化学反应其ΔH＝122kJ/mol，ΔS＝231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(　　)A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行解析：选C。当ΔH－TΔS<0时反应可以自发进行，由于该反应的ΔH、ΔS均为正值，则只有在

5、高温时ΔH－TΔS才可能为负值，反应才可自发进行，故选C。7．(2012·周口高二调研)灰锡结构松散，不能制造器皿，而白锡结构坚固可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100-4-kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？(已知在0℃、100kPa条件下白锡→灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1)(　　)A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变解析：选A。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－37

6、6.37J·mol－1<0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。8．在如下图所示图1中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图2所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法中不正确的是(　　)A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过渡B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的解析：选D。由题意知ΔH＝0、ΔS>0，由ΔH－TΔS知该过程的逆过程不能自发进行，所以D错。9．已

7、知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH为正、ΔS为正(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是(　　)A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程解析：选B。由反应能否自发进行的判据：ΔH－TΔS知：ΔH>0、ΔS>0时，ΔH－TΔS的值的正、负不能确定，此时将由温度T决定。当处于低温时，TΔS的值较小，ΔH－TΔS>0，反应非自发进行；当温度升高，TΔS的值增大，只要温度升高到使得TΔS>ΔH，即ΔH－TΔS<0

8、时，反应自发进行，所以这种反应应该为：高温下反应自发进行，低温下反应非自发进行。10．在298K时，下列反应的ΔH依次为：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝－136