高中化学 反应原理期中复习题 鲁科版选修4.doc

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1、化学反应原理期中复习练习题（一）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时应该用金属铜作阳极D．电解稀H2SO4制取H2、O2时应该用铜作阳极2．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0，下列说法不正确的是（）A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D．达平

2、衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大3.已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+1/2O2；△H（298K）=－242kJ·mol－1B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H（298K）=＋484kJ·mol－1C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H（298K）=－242kJ·mol－1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H（298K）=－484kJ4．在一定条件

3、下，密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0mol/L和1.0mol/L，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是A．c(Z)=0.75mol/LB．c(Z)=1.2mol/L（）C．c(W)=0.80mol/LD．c(W)=1.0mol/L5．已知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mol无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2kJ/mol则Q1、Q2的关系

4、为（）A．Q1Q2C．Q1=Q2D．无法确定6.关于电解食盐水，下列叙述正确的是()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9用心爱心专心7．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H

5、2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－8．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe2+

6、）+O2（g）；△H1=＋571.6kJ·mol－12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=－483.6kJ·mol－1当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ：④4.88kJ；⑤88kJ。其中正确的是（）A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③10．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池

7、仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意）11.关于化学平衡常数的叙述正确的是（）A温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D生成物的浓度增大会引起化学平衡常数增大9用心爱心专心12．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同

8、，下列关于该反应的示意图不正确的是()13．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应