高中化学《氧化还原反应》教案4 新人教版必修1.doc

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1、氧化还原反应第二课时 教案 教师活动学生活动重要知识   （提问）氧化还原反应的特征和本质是什么？特征：元素化合价的变化，本质：电子的转移（得失或偏移） （提问）常见的氧化剂和还原剂有哪些？（讨论）得出结论。五、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3、浓硫酸 常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe以及C、H2、CO等。（设问）氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如何？〖问与学〗   1、正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化；2、①置换反应全都属于氧化还原反应；②复分解反应全都是非氧化还原反应；③有单质参加的化合反应和有单

2、质生成的分解反应均属于氧化还原反应六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应分解反应置换反应复分解反应      氧化还原反应 非氧化还原反应〖例题1〗下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（    ）A、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu高温B、AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓C、3CO+Fe2O3       2Fe+CO2D、2KMnO4       K2MnO4+MnO2+O2↑    （讲解）电解质在水溶液中的反应属于离子反应，当离子和离子之间（或离子和原子之间）发生电子转移，则该反应属于离子型氧化还原反应。 七、离子型氧化还原反应：1、离子反应

3、氧化还原反应2用心爱心专心离子反应和氧化还原反应的关系：  2、离子共存的扩展：   ①生成沉淀、气体、水；②离子间发生氧化还原反应。〖例题2〗下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（    ）A、钠在氯气中燃烧 B、CO2通入澄清石灰水中C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D、锌粒放入稀硫酸中  判断依据：①在溶液中进行；②化合价的改变。    （阅读）了解氧化还原反应的应用八、氧化还原反应的应用：【课堂小结】：1、得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质2、化学反应的分类标准不同，反应类型也不同；3、离子反应和氧化还原反应的关系。【作业设计】P33  5【

4、板书设计】2、3 氧化还原反应五、常见的氧化剂和还原剂：六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：七、离子型氧化还原反应：八、氧化还原反应的应用：〖例题1〗〖例题2〗 【教学感悟】  2用心爱心专心