高中化学《金属晶体》教案7 新人教版选修3.doc

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1、金属晶体教学目标：1．了解金属键，能够用电子气理论解释金属的导电性和金属的延展性。2．知道金属晶体的主要特性及其原因3．了解金属晶体中原子的堆积方式难点：原子的堆积方式教学内容：一、1、概念：通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。金属键：在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用。二、金属晶体结构特点：构成微粒：金属阳离子与自由电子；微粒间的作用：金属键电子气理论：价电子形成遍布整块晶体电子气，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。（1）在金属晶体中，不存在单个分子（2）金属阳离子被自由电子所包围

2、物性特点：大部分金属熔点较高、质硬（少数质软），——难溶于水（K、Na、Ca等与水反应），能导电、导热、有延展性等三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系1、金属晶体结构与金属导电性的关系2、金属晶体结构与金属导热性的关系3、金属晶体结构与金属延展性的关系导电性导热性延展性金属离子和自由电子自由电子在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用2用心爱心专心四、金属晶体原子堆积模型类型简单立方钾型（体心立方）镁型（ABAB）铜型（ABCABC）代表物Po(钋)Na、K、FeMg、Zn、Ti

3、Cu、Ag、Au配位数681212空间利用率52%68%74%74%五、课堂练习1.金属具有延展性的原因是（）A.金属原子半径都较大，价电子较少B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C.金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量2.据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，这金属键越强。金属键越强，其晶体的硬度越大，熔沸点越高。由此判断下列说法错误的是（）A.镁的硬度大于铝B.镁的熔沸点低于钙C.镁的硬度大于钾D.钙的熔沸点高于钾3．下列叙述正确的是()A.任何晶

4、体中,若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键4.合金是不同金属或金属与一些非金属熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的不同单质的熔沸点数据，判断可以形成合金的是()A.铝和硅B.铝和硫C.钠与硫D.钠与硅2用心爱心专心