苏教版-高三化学-第一轮总复习-专题4-氧化还原反应.doc

《苏教版-高三化学-第一轮总复习-专题4-氧化还原反应.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、专题4氧化还原反应【考纲三维】1、掌握氧化还原反应有关的概念。2、能配平氧化还原反应方程式。3、会比较物质氧化性或还原性的强弱。4、运用电子得失守恒规律进行有关计算。【知识点1氧化还原反应的概念、本质与特征】1、氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应。2、本质：电子转移（得失或偏移）。3、特征：反应前后元素化合价发生变化。【知识点2表示氧化还原反应中电子转移的方法】1、双线桥法：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O（1）箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。（2）在“桥”上标明电子的“得”

2、与“失”，且得失电子总数相等。（3）得失电子数目的正确表述是，表示得或失电子的原子数目，表示每个原子失去或得到的电子数（即化合价升高或降低的数目），当或为1时，予以省略。2、单线桥法：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（1）箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素。（2）箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的“得”与“失”。【知识点3氧化还原反应的有关概念及其关系】氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→得到

3、还原产物。还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。记忆口诀：升失氧，降得还，若说剂，两相反。【知识点4氧化还原反应与四种基本反应类型】1、置换反应肯定是氧化还原反应。2、复分解反应是非氧化还原反应。3、有单质参加的化合反应是氧化还原反应。4、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。【知识点5常见的氧化剂和还原剂】常见的氧化剂第一类活泼的非金属单质F2、Cl2、Br2、O2、O3第二类高价态的金属阳离子Fe3+、Cu2+第三类变价元素的高价态含氧化合物KMnO4、K2CrO7、浓H2SO4、浓HNO3其

4、他HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2溶液常见的还原剂第一类活泼的金属单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn第二类某些非金属单质H2、C、Si、S第三类变价元素的低价态含氧化合物CO、Fe(OH)2、H2S、SO2、HBr、HI其他Fe2+、Sn2+、S2-、Br-、I-、Cl-【知识点6氧化还原反应方程式的配平】1、分析化合价升降，确定最小公倍数。2、配平氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物。3、观察法配平其他反应物、生成物。【知识点7氧化还原反应的重要规律及其应用】1、守恒规

5、律反应中化合价升降总数相等，得失电子数目相等，正负电荷守恒。应用于氧化还原反应的配平和计算。2、变价规律高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转；同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。如：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O3、强弱规律（1）氧化性、还原性强弱的判断规律：根据反应条件及剧烈程度“热>冷、浓>稀、易>难”（2）单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性越弱；单质的还原性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。在同一个氧

6、化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（3）氧化还原的先后规律当一种氧化剂遇到多种还原剂时，各还原剂按还原性由强到弱的顺序被氧化；当一种还原剂遇到多种氧化剂时，各氧化剂按氧化性由强到弱被还原。