西城区2014—2015学年度第一学期期末化学试卷.doc

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1、北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷高三化学2015.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。1．下列叙述中不正确的是A．SO2是大气污染物之一B．食物腐败变质发生了化学变化C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源2．下列有关物质水解的说法正确的是A．纤维素不能水解成葡萄糖B．油脂水解

2、产物之一是甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖3．下列有关化学用语表示正确的是A．氮气的电子式：B．羟基的电子式：14692UC．氯离子的结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：4．下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是A．①③④B．①④⑤C．②④D．②⑤5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2

3、H2O＋4e－==4OH－D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连高三化学第一学期期末试卷第11页（共8页）6.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B．火力发电是将化学能直接转化为电能C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D．过量服用阿司匹林引起酸中

4、毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol甲烷含有的电子数为NA－2B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1NAC．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA9．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A．离子还原性：Cl－＞Br－B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞H

5、BrO4＞HClO410．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是A．分子式为C11H14O4B．存在顺反异构现象C．能发生水解反应D．能与溴水反应11．能正确表示下列反应的离子方程式是－A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH－=AlO2+H2↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH－=H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+高三化学第一学期期末试卷第11页（共8页）12．分别依据下列实验事实，

6、得出的结论正确的是实验事实结论A苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银13．下列图示的实

7、验操作，不能实现相应实验目的的是A．鉴别甲苯与己烷B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性+14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正确的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．

8、由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl高三化学第一学期期末试卷第11页（共8页）15．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数