高三化学复习探究性实验专题.doc

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1、一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1.（2013-石家庄质检）以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（）A.比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeC13溶液中B.比较氯、滾的非金属性：氯气通入混化钠溶液屮C.比较镁、铝的金属性:镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol-L-1的NaOH溶液屮D.比较高猛酸钾、氯气的氧化性：高猛酸钾屮加入浓盐酸2.某同学探究废酸性干电池内黑色同体物质的组成并回收利用，实验过程如图所示°下列有关叙述正确的是（）A.①、②、③、④屮玻璃棒均起到搅拌作用B.取少许

2、②所得滤液于试管屮，滴加硝酸银溶液，产牛白色沉淀，可推知黑色I古I体屮含有氯化钠C.取少许②所得滤液于试管屮，滴加氢氧化钠溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，可推知黑色固体屮不含鞍盐D.取少许④所得滤渣于试管屮，现彖如图⑤所示，可推知黑色固体屮含有血023.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤屮最恰当的组合是（）%1加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量C02牛成Al（0H）3沉淀；⑤加入盐酸牛成Al（0H）3沉淀;⑥加入过量烧碱溶液°A.①⑥⑤③B.②③⑤③C.②③④③

3、D.①③⑤③1.某课外活动小组在学习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验。下面是同学们设计的四套实验製置图°从安全和能源充分利用的角度来看，你认为最理想的实验装置是（）2.（2013-莆田一模）用下列实验装置完成相应实验，正确的是（）A.甲用于证明非金属性强弱：Cl>OSiR.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C.内用于模拟牛铁的电化学腐蚀D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度3.下列气体制备装置错课的是（）4.如图表示从同体混合物屮分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（

4、）A.可以选用方案1分离碳酸氢钠屮含有的氯化钱B.方案1屮残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2屮加入的试剂一定能够与除X外的物质发牛化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出Si02和Fe203混合物中的Fe203二、非选择题（本题包括3小题，共58分）5.（20分）（2013-泉州质检）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元索，D为气体单质，A的焰色反应的颜色为浅紫色（透过蓝色钻玻璃），E为黑色粉末，在如图所示转化屮E均起催化作用（某些产物己略去）o请回答：（1）A的名称为,B的

5、结构式为o（2）为研究X单质的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置III小夹持装置已略去C其屮a为T燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。%1加入药品前，检查I屮气体发牛装置气密性的操作是用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗屮加水，打开,一段时间后，则气密性良好；%1写出装置I屮发牛反应的离子方程式；%1实验过程屮，装置V屮NaOH的作用（用离子方程式表示）,%1实验结束后，该组同学在装置III屮观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验H的，你认为在（选填装置序号）之

6、间还需添加洗气瓶，该装置的作用是o1.（18分）（2012-大纲版全国卷）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）屮金属铜的含量°（1）制备一氧化碳的化学方程式是；（2）实验屮，观察到反应管屮发牛的现象是,尾气的主要成分是;（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）；a.关闭漏斗开关;b.熄灭酒精灯l;c.熄灭酒精灯2（4）若实验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,贝9原样殆屮单质铜的质量分数为；（5）从浓硫酸、浓硝

7、酸、蒸镭水、双氧水屮选用合适的试剂，设计一•个测定样品屮金属铜质量分数的方案:%1设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)%1写出有关反应的化学方程式O1.(20分)(2013-福州质检)某同学利用如图装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应,过程如下：I•取-•段铜丝，用稀硫酸除去铜锈。11・将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。III.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。(1)过程丨发生反应的离子方程式是O(2)写出过程111屮检查气密性的方法o(3)过程III的后续操作如下：%1打开止水

8、夹a和b,轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是,一段时间后使反应停止的操作是,关闭/取下注射器。%1打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开硕，观察到有气泡产牛。稀硝酸充满玻璃管的实验冃的是，该反应的离子方程式是o(1)另取3支盛满N02气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯屮，发现液而上升的高度明显不一致。结果如表所示(忽略温度对气体体积的影响):实验编号水温/°C液面上升的高度125超过试管的2