《实验化学》必记知识点总结.doc

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1、《实验化学》必记知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。3、一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂）

2、，这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈棕黄色，下方呈蓝色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。在用纸层

3、法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。趁热过滤的原因防止温度降低KNO3结晶析出如

4、何趁热过滤用已预热过的布氏漏斗进行抽滤，过滤装置如图1—8所示，采用这种装置过滤的主要目的是过滤速度较快；可以得到比较干燥的沉淀。这种装置工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。这种装置要有布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，其安全瓶的作用是防止倒吸，导管应短进长出。布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。吸滤完毕时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头。减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀欲将KNO3粗产品提纯，可采取的方法是__重结晶。具体操作是按粗产品∶水＝2∶1（质量比）的比例，将粗产

5、品溶于蒸馏水中。加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。（若溶液沸腾时，晶体还未全部溶解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。）待溶液冷却至室温后抽滤。为什么选用这方法可使产品获得较高的纯度？可以除去晶体中微量的杂质【专题2】5.破坏铝表面氧化膜的方法有①用砂纸擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡设计一实验证明铝表面氧化膜已被破坏将一片擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，铝片表面有红色物质析出。增强铝表面氧化膜保护的方法有放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡。设计一实验证明将一片擦去氧化膜的铝片放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡后，洗净放入CuSO4第3页溶液中，铝片表面无红色物质析出。6、使苯酚晶

6、体变成苯酚液体的方法有用乙醚或用热水浴加热融化实验室制乙烯时要注意哪些问题乙醇中慢加浓硫酸，混合液温度迅速上升到170℃7、检验牙膏中的摩擦剂是否为CaCO3，宜选用的试剂是盐酸与石灰水，相关反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。检验牙膏中的保湿剂是否为甘油，宜选用的试剂是新制的氢氧化铜，实验现象为出现绛蓝色溶液相关反应的化学方程式为所用试剂的配制方法是向1mL０.５mol·L－1CuSO4溶液中加入几滴1mol·L－1NaOH溶液，即可生成氢氧化铜悬浊液。牙膏配成的溶液PH>7的原因是牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水水解使溶液显碱性。含

7、氟牙膏有什么特别功能预防龋齿它的成分是氟化钠写出防蛀作用的离子方程式Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-氟离子如何检验用CaCl2溶液生成白色沉淀。【专题3】8、火柴头中某些成分的检验某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：ⅰ．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；ⅱ．迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯欲检验火柴头中是否含有氯元素，可能有以下方案：（1）将燃尽的火柴头浸泡在水中，取少量溶液于试管中，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸若看到有白色沉淀产生，则说明有氯离子，反应的方程式是KCl