你一定要区分开.doc

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1、你一定要区分开：△H=生成物的总能量-反应物的总能量△H=反应物的总键能-生成物的总键能能量是物质的内能（动能+势能）键能是断开键吸收或者形成键放出的热量两者是完全不相干的概念，不过用于计算)△H刚好相反。举例说明：S(l)+O2(g)=SO2(g);△H=-293.23KJ/mol分析正确的是（哪个对）？A：1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和B：1molSO2的键能总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和通过“△H=反应物的总键能-生成物的总键能”可直接判断前-后<0

2、所以前<后所以1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和化学键的键能越高，总能量就越大，化学键的键能越低，总能量就越小。化学键的键能决定于键的键长和成键原子的半径及所带的电荷数。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。一般化学键的键能为一百到几百kJ/mol。氢键的键能约在40kJ/mol以下。化学键的形成把原子按一定方式牢固地结合成

3、分子，所以它是使分子或晶体能稳定存在的根本原因。化学能,化学键与稳定性,能量变化的关系1、化学反应的特征是什么？     化学反应的特征是有新物质生成。化学反应消耗了反应物，生成了生成物，实现了物质的转化。2、化学反应的本质是什么？    化学反应的过程包括反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。即在“化学反应消耗了反应物，产生了生成物，实现了物质的转化”的同时，也实现了化学键的转化。3、如何理解化学反应的本质呢？     化学键是分子中相邻原子间的强烈的相互作用，分子中的原子（或离子）通过这种

4、作用而紧紧结合在一起形成物质。分子中的原子通过共用电子对实现原子核外最外层的稳定结构，即2e-或8e-状态，这种结构是稳定的。要断开物质中的化学键，就要提供能量，即物质要吸收能量才能破坏其分子中的化学键，产生原子。这些原子的最外电子层没有达到稳定结构，这样的电子能量高，性质活泼，它们有得到或失去电子，达到稳定结构的强烈愿望。这些原子在高速运动中会相互接触、碰撞，有些碰撞的速率和取向等比较恰当，这样的原子就会结合在一起形成新的化学键，亦即生成了新物质。这些新物质的化学能，比形成它们的原子的能量要低，多

5、余的能量就要放出。因此，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量。4、化学键与物质的稳定性有什么关系？     衡量化学键强弱的一个参数是键能，键能是指拆开1mol共价键所要吸收的能量，单位是kJ∕mol。分子越稳定，其键能越大，拆开这样的化学键就要消耗更多的能量，即这样的分子中化学键断裂时就要吸收更多的能量。同一个化学键断裂和形成所吸收和放出的能量是相等的，都等于键能。5、什么是物质的化学能？它与物质的稳定性有什么关系？    化学能是物质本身所具有的能量，不同的物质由于组成、结构不同，所具有的

6、化学能也不相同。物质越稳定，其化学能越低；物质越活泼，其化学能越高。同一种物质在不同状态时，其化学能不同，在气态时，化学能最高，固态时，化学能最低。6、化学能、化学键与物质的稳定性分别有什么关系？    物质的化学能和物质中的化学键不是一回事。由前面的分析可以知道：物质的化学能越低，其分子内化学键键能越大物质就越稳定，发生化学反应就越困难。反之，物质的化学能越高，其分子内化学键键能越小物质就越不稳定，发生化学反应就越容易。7、化学键与化学反应中能量变化的关系怎样？     化学键与化学反应中能量变化

7、的关系，取决于断开反应物种化学键所吸收能量之和与原子形成生成物中化学键所放出能量之和的相对大小。    如果断开反应物中化学键所吸收能量之和大于原子形成生成物中化学键所放出能量之和，则反应就表现为吸热反应；反之，反应就表现为吸热反应。   例如，已知下列化学键的键能为：H-H 436kJ／mol,  Cl-Cl243kJ／mol,H-Cl 431kJ／mol。试计算化学反应 H2 ＋Cl2==2HCl的能量变化。     解析：断开反应物种化学键所吸收能量之和：     436kJ／mol＋243k

8、J／mol==679kJ／mol                形成生成物中化学键所放出能量之和：2×431kJ／mol==862kJ／mol               则有，断开反应物中化学键所吸收能量之和－原子形成生成物中化学键所放出能量之和==679kJ／mol－862kJ／mol                     ==－183kJ／mol                 所以，反应为放热反应。放出能量为183kJ／mol。8、物质的化学能与化学反应中能