2011高考化学一轮复习《卤族元素》人教大纲版.doc

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1、第四章卤素第二节卤族元素1．(2010×广州2月考题)警方提取犯罪嫌疑人指纹是破获案件的重要方法，其原理是：人的手上有汗渍，用手摸过白纸后，指纹就留在纸上。将溶液①涂在纸上，溶液①中的溶质与汗渍中物质②反应生成物质③，物质③在光照下分解出褐色颗粒，最后变成黑色的指纹线。用下列化学式表示①②③这三种物质都正确的是(　　)　A．NaCl、AgNO3、AgClB．AgNO3、NaCl、AgClC．AgCl、NaCl、AgNO3D．NaCl、AgCl、AgNO3解析：汗中的NaCl与AgNO3反应生成白色AgCl，AgCl分解最终产生黑色指纹线。故①为AgNO3，②为NaCl，③为Ag

2、Cl。答案：B2．(2010×哈尔滨质量检测)下列各组物质性质比较中，正确的是(　　)A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HFB．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．离子半径：K+>Cl->S2-D．单质的熔点：Li

3、。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”的含量为(　　)A．121%B．100%C．89%D．21%解析：氧化得到1molI2需氯气1mol，需LiClO1mol(Cl的化合价从+1→-1价)，则纯LiClO的“有效氯”的含量=´100%=121%，故选A。10用心爱心专心答案：A4．(2010×模拟题)某校化学研究性学习小组对日常生活中的氯气的用途进行了调查，在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，得知该游泳池每周一上午8∶00换水，然后通入氯气消毒，如上图是该小组每天19∶00时测

4、定的游泳池中水的氯含量，由此推测天气炎热、阳光强烈最有可能的一天是(　　)A．周一B．周二C．周三D．周四解析：根据游泳池水中氯的含量变化，周四减少得最多，说明周四消耗氯最多，根据氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸见光分解，推测周四氯含量的大幅度降低的可能原因是阳光强烈。答案：D5．(2010×寿光高级中学期中考题)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是(　　)A．由反应可确定：氧化性HClO4>HClOB．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色

5、可能是因为发生了如下的反应：5Cl2+I2+6H2O===12H++10Cl-+2IOC．若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g，则反应可表示为：26HClO3===15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移10e-解析：A中，由反应不能确定氧化性HClO4>HClO，A项不正确；B项，褪色就说明了I2分子被破坏，B项正确；C项，由反应所得混合气体的摩尔质量为：45.6g/mol，10用心爱心专心所以C项不正确；D项，反应中转移20e-。答案：B6．(2010×郑州47中期中考题)氰(CN)2被称为拟卤素，其性

6、质与氯气相似，但也有不同，如(CN)2(g)在O2(g)中燃烧生成两种空气成分气体。氰化物有毒，电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉，可将有毒的CN-氧化成氮气。下列说法中正确的是(　　)A．CN-的电子式为×C⋮⋮NB．可用氰与石灰乳反应制备漂白粉，用于日常漂白、消毒C．漂白粉中能与CN-反应的物质是CaCl2D．氰在氧气中燃烧的化学方程式为：(CN)2+2O22CO2+N2解析：CN-的电子式为[C⋮⋮N]-，制漂白粉是Cl2与石灰乳反应，B项错误；氰化物有毒，氯化钙无强氧化性，不能将CN-氧化成氮气；(CN)2(g)在O2(g)中燃烧生成两种空气成分气体，反应方程式为(

7、CN)2+2O22CO2+N2，D项正确。答案：D7．已知三角锥形分子E和直线型分子G反应，生成两种直线型分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图所示，则下列判断错误的是(　　)A．G是最活泼的非金属单质B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼解析：结合题意和图示可知该反应为：2NH3+3F2===6HF+N2，则E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2。F2是最活泼的非金属单质，HF是极性分子，NH3能使紫色石蕊试液变蓝，A、B、C均正确；