2012高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表高考在线2008.doc

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1、2012高考化学月刊专题5元素周期律和元素周期表高考在线20082008年高考试题及解析．（08海南卷）HBr分子的电子式为（）解析：HBr分子的H原子和Br原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。答案：A。．（08全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2CaClCBr4CF2B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞C

2、sCl＞CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。答案：A。．（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项A中可形成LiCl；选项B中可形成H2O2；选项C中可形成C2H2；选项D中可形成M

3、g3N2。答案：D。．（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于ABn22用心爱心专心分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而

4、物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H2O属于V型结构。答案：B。．（08广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子

5、化合物YZ3．（08海南卷）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式

6、)。答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。(2）He、Ne、Ar。(3）C、H。(4）Na。(5）NH3；SiH4。．（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-22用心爱心专心A．①③B．②④C．①④D．②③．（08江苏卷）A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶

7、体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。(2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。(3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。(4）

8、E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R-OH+HBrR-Br+