江西省上饶县中学2012-2013学年高二化学第一次周练试题（潜能班）新人教版.doc

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1、上饶县中学2012-2013学年高二第一次周练化学试题（潜能班）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等2．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z

2、(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0mol·L－1

3、反应物浓度的改变而改变B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D．K随温度和压强的改变而改变4．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　)测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3

4、－t2)]mol·L－1·s－15．如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是(　　)6．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）。A．容器内压强不随时

5、间变化B．v正(X)=v逆(Z)C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ7．1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×10—75用心爱心专心，当各气体物质的量浓度分别为H2：0.7mol·L－1，CH4：0.2mol·L－1时，上述反应(　　)A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定8．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后

6、CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）。A．等于0.6molB．等于1molC．大于1molD．大于0.6mol，小于1mol9.在一定温度下发生反应：I2+H22HI；并达平衡。HI的体积分数V(HI)随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下V(HI)的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是（）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下

7、，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④10.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品11.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动

8、的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂12.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正