2013高中化学全程复习方略课时提能演练（十五）.doc

《2013高中化学全程复习方略课时提能演练（十五）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时提能演练(十五)(45分钟　100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是(　　)A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子

2、变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼3.在复合材料家族中，发展较快的，应用较广的是用哪种材料做增强体的复合材料(　　)A.纤维　　B.合成树脂　　C.钢铁　　D.陶瓷4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是(　　)A.①②　　　B.②④　　　C.②③　　　D.①④5.下列有关金属的说法中，正确的是(　　)①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A.①④⑤⑥B.②③④⑤C

3、.①③④⑤D.①②⑤⑥6.下列有关纯铁的叙述正确的是(　　)-9-用心爱心专心A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在冷的浓硫酸中可以钝化D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀7.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　)A.三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸B.三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法8.下列有关置换反应方程式正确的是

4、(　　)A.2AgCl＋Cu===CuCl2＋2AgB.Cu＋ZnCl2===CuCl2＋ZnC.K＋AgNO3===Ag＋KNO3D.Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl29.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是(　　)A.铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B.铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C.铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D.铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通10.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另

5、一种反应物”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是(　　)A.“另一种反应物”一定只具有氧化性B.“另一种反应物”一定具有还原性C.2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HClD.CuH既可作氧化剂也可作还原剂二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(预测题)铜在自然界存在于多种矿石中，如：-9-用心爱心专心矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　

6、　　　。(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是　　　　。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　。(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_______________________。(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　(填字母)。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸

7、铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用做游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无12.(12分)(探究题)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：-9-用心爱心专心(1)含杂质的铜中含有大量的有机物，可采取灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于　　　　　上(用以下所给仪器的字母编号填空，下同)，取坩埚应使用　　　　　，灼烧后的