2013高考化学二轮复习 专题限时集训(十六)专题十六 物质结构与性质（浙江省专用）.doc

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1、专题限时集训(十六)　[专题十六　物质结构与性质](时间：40分钟)1．下列说法中正确的是(　　)A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化D．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键2．下列说法不正确的是(　　)A．电负性：N＞O＞S＞CB．CO2与COS(硫化羰)互为等电子体C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化D．CO、H2S、HCN都是极性分子3．下列叙述不正确的是(　　)A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔

2、点依次降低B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2＋和4个O2－C．设NaCl的摩尔质量为Mg·mol－1，NaCl的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NAmol－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl－中心间的距离为·cmD．X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY34．下列推论正确的是(　　)A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的

3、非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子5．有a、b、c、d、e五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，I1(a)

4、c的简单氢化物，其主要原因有两个：一是_________________________________________________________；二是____________________________________________________。(3)化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如图(a)所示，甲的化学式为________。(4)化合物乙的部分结构如图(b)所示，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石。①乙的晶体类型为________，其硬度超过金刚石的原因是___________________________________________________

5、_____________________________。②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为________________________________________________________________________。-4-图16－16．尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。(1)基态Fe3＋的核外电子排布式为________________________________________________________________________。C、N、O三种元

6、素的第一电离能由大到小的顺序是________。(2)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是________________________________________________________________________。(3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是________。与NO互为等电子体的一种化合物是________(写化学式)。图16－2(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2(干冰)的晶胞结构如图16－2所示。①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有________个。②铜

7、金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是________________________________________________________________________。7．下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。图16－3请回答下列问题：(1)硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：________。(2)从晶体类型来看，C60属于________晶体。(3)-4-二氧化硅结