实验一_电位滴定法测定食醋中醋酸的含量.doc

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1、实验一电位滴定法测定食醋中醋酸的含量 一、实验目的 1、掌握电位滴定的基本操作和滴定终点的计算方法； 2、学习食用醋中醋酸含量的测定方法；3、学会电位滴定曲线的绘制，熟练使用pH计。二、实验原理1、原理：在酸碱电位滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，被测物与滴定剂发生反应，溶液pH值不断变化，在化学计量点附近发生pH突跃。因此，测量溶液pH值的变化就能确定滴定终点。2、确定终点的方法（1）pH-V曲线法以滴定剂用量为横坐标，以pH值为纵坐标，绘制pH-V曲线。作两条与滴定曲线相切的直线，等分线与曲线的交点即为滴定终点。   (2)△pH/△V

2、-V曲线法△pH/△V代表pH的变化值一次微商与对应的加入滴定剂体积的增量（△V）的比，绘制△pH/△V-V曲线，曲线的最高点即为滴定终点。三、仪器与试剂1、仪器pHS-3c型酸度计，电磁搅拌器，pH复合电极；100mL容量瓶；25mL移液管；100mL小烧杯；10mL、100mL量筒；洗瓶；玻璃棒；吸耳球。2、试剂pH=4.00(25℃)和pH=6.86(25℃)的标准缓冲溶液；0.1000mol/L氢氧化钠标准溶液；食醋四、实验步骤1、0.1mol/LNaOH溶液的配制和标定（1）0.1mol/LNaOH溶液的配制在台称上称取NaOH固

3、体2g于小烧杯中，加入50mL蒸馏水使其溶解，稍冷后转入500mL试剂瓶中，加水450mL，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。2、NaOH溶液的标定准确称取0.4~0.45g邻苯二甲酸氢钾（分析天平、差量法），分别置于250mL锥形瓶中，加水40~50mL溶解后，用NaOH溶液滴定，记录滴定过程中NaOH体积和对应pH，以此绘制滴定曲线。3、酸度计的安装与校正（1）开机预热30min,连接复合电极，安排好滴定管和酸度计的位置（2）用标准缓冲溶液校准仪器（测定前要开动搅拌器）：将搅拌棒放入标准缓冲溶液中，把电极插入溶液中使玻璃球完全浸没在溶液中，开动搅

4、拌器，注意观察磁棒不要碰到电极。（3）pH6.86标准缓冲溶液定位：先将斜率旋钮顺时针调到最大，调节pH量程至6，按下读数开关，将定位旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。（4）pH4.00标准缓冲溶液调斜率：调节pH量程至4，按下读数开关，将斜率旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。注意事项：以上校正完成后，定位和斜率旋钮位置不能再变动！在将电极插入待测溶液前，要用蒸馏水冲洗干净，用滤纸吸干水分，再放入溶液中；测定应在搅拌的情况下进行;测定前必须根据测量pH范围选择合适的量程。4、食醋PH的测定直接移取20mL食醋于100mL烧杯中，用PH计测定

5、其PH值。5、电位滴定法测定食醋中醋酸含量准确移取20.00mL食醋于100mL容量瓶中定容，再丛中移取15mL于烧杯中，加水35mL后，用NaOH溶液滴定，记录滴定过程中NaOH体积和对应pH，以此绘制滴定曲线6、取40—50ml去离子水，进行空白实验。五、实验记录与处理1、醋酸的PH值编号123456pH值2、样品分析VNaOH/mLpH△pH△V△pH/△V3、数据处理（1）绘制pH-V曲线和△pH/△V-V曲线，分别确定滴定终点V。（2）计算HAc的含量。六、问题与讨论1、计算NaOH滴定HAc时化学计量点的电动势，与实验结果比较，

6、是否有差异？其原因是什么？2、与容量分析法相比较，电位滴定分析法有哪些优缺点？