反应后所得溶液中溶质质量分数的计算.doc

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1、复习课计算反应后溶液中溶质质量分数一、教学设计思想化学方程式计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是初中化学计算的考点、重点和难点，学生不容易理解和掌握。采取高效课堂小组合作式学习方法，将计算题各个环节分解到小组成员，通过图形结合的形式并结合质量守恒定律让学生理解溶质质量分数的计算，进一步巩固化学方程式计算的规范格式，让学生能较熟练地掌握此类计算题。二、教学目标1、巩固化学方程式计算的规范格式。2、让学生较熟练地掌握中考中计算反应后溶液中溶质质量分数题型。三、教学重难点1、重点：规范计算题的解题格式2、难点：

2、用图形方式分析出反应后溶液、溶质、杂质、气体、沉淀等各物质的质量。四、教学方法：小组合作式学习、图形结合法五、教学过程：教学过程学生活动设计意图一、归因分析、明确目标——课堂引入：宜昌历年中考计算题归因分析浏览屏幕，归纳三套中考计算题考点。找准中考考点，有的放矢开展教学活动二、例题引路、合作研究：1、典型例题讲解：将10g碳酸钙放入100g稀盐酸中恰好完全反应，试计算：①生成二氧化碳的质量；②稀盐酸中溶质的质量分数。2、例题变式分析：变式一：将12.5g含碳酸钙80%的大理石放入100g稀盐酸中恰好完全反

3、应；变式二：将12.5g大理石放入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中恰好完全反应；变式三：将12.5g大理石放入100g稀盐酸中恰好完全反应，烧杯内剩余物质总质量为108.1g；3、例题难点图解教师讲解分析，学生快速完成典型例题。学生分组讨论，找准三种变式的已知量，简单代入化学方程式列出比例式。用较易例题帮助学生快速回忆计算题的解题格式，为下阶段攻克难点扫清障碍。通过三种变式训练，让学生充分理解化学方程式中能代入计算的量必须是纯净物的量这一基本思路，为计算反应后溶液中溶质的质量分数打下坚实基础。将1

4、2.5g大理石放入100g稀盐酸中恰好完全反应，烧杯内剩余物质总质量为108.1g，计算反应后溶质的质量分数？学生分组尝试，分析反应后溶液与反应前各物质质量之间的关系。归纳计算反应后溶液的质量公式：反应后溶液的质量=反应前固液总质量-生成气体质量-剩余固体质量用画出反应图的方式，图解反应后溶液与反应前物质的关系，让学生自我归纳出反应后溶液质量的计算公式，为最后的胜利铺平道路。三、掌握方法、尝试练习：四种不同类型的溶质质量分数的计算题：1、反应后前后质量不变2、反应后有气体生成3、反应后有沉淀生成4、反应后

5、杂质为溶质学生分小组尝试练习，并利用图解法进行课堂展示。将中考中计算题进行分类，让学生逐一攻克，掌握方法。四、归纳小解、巩固应用教师引导学生归纳本课题所学方法。1.溶液中参加化学反应的一般是溶质。2.化学方程式中不管是反应物还是生成物,代入量都应是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量。纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度4、理顺气沉杂、结果精细化方法归纳，将所学知识转化为能力内化。一、板书设计计算反应后溶液中溶质的质量分数3、画出反应图、分析图形化2、列出比例式、计算准确

6、化1、找准已知量、格式规范化4、理顺气沉杂、结果精细化反应后溶液中溶质的质量分数=