浓硫酸理化性质.doc

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1、浓硫酸    物理性质    纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"    熔沸点    98.3%时    熔点：-90.8℃；    沸点：338℃    化学性质    1．脱水性    

2、⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。    浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分    子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。    ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。    浓硫酸如C12H22O11===12C+11H2O    2．强氧化性    ⑴跟金属反应    ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化

3、。    ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2    Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2+2H2O    2Fe+6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O    在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。    ⑵跟非金属反应    热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这    类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。    C+2H2SO4(浓)====CO2+2SO2+2H2O    S+

4、2H2SO4(浓)====3SO2+2H2O    2P+5H2SO4(浓)====2H3PO4+5SO2+2H2O    ⑶跟其他还原性物质反应    浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。    H2S+H2SO4(浓)====S+SO2+2H2O    2HBr+H2SO4(浓)====Br2+SO2+2H2O    2HI+H2SO4(浓)====I2+SO2+2H2O    3。吸水性2    就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。   

5、 这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。    而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：    CuSO4·5H2O（H2SO4）CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。    还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。    将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低

6、，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。    ⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。    ⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。    ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。    4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸

7、）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体    2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl    Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2    再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。    5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等    2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4    Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2    6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应    Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2    稀硫酸    物

8、理性质    无色透明液体。熔点较低。    化学性质    可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；    可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；    可与碱反应生成相应的硫酸