高中化学实验考点总结.doc

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1、高中化学实验考点总结高中化学学习中，我们要掌握的化学实验知识比较多，化学仪器的用法和清洁，化学反应的变化和现象，化学实验的先后顺序，个别实验特征，都是常考知识点，下面是一些常见化学实验考点总结。　　一、实验顺序考点　　1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。　　2．加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。　　3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。　　4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。　　5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。　　6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先

2、用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。　　7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在"零"刻度或"零"刻度以下。　　8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。　　9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。　　10．配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。　　11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。

3、　　12．硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。　　二、实验数据考点　　1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。　　2．滴定管的准确度为0.01mL。　　3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。　　4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。　　5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积

4、的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。　　6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2mL。　　7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2mL处，再用胶头滴管定容。　　8．酸碱指示剂的用量一般在2~3滴。　　9．用pH试纸测出溶液的pH，不能含有小数；任何水溶液，H+或OH-的浓度均不能为"0"，而是大于"0"。10．滴定管的"0"刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体体积时，液面不一定要在"0"刻度，得要要"0"刻度以下；滴定管读数时装液或放液后，需观察

5、1~2分钟才能观察液面高度。　　11．量杯、量筒、容量瓶没有"0"刻度；温度计"0"刻度在温度计的中下部。　　12．托盘天平中的零刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调"0"，使用后要回"0"。　　13．实验记录中的一切非"0"数字均是有效数字。　　14．焰色反应完毕，要把铂丝放在盐酸中浸渍2~3分钟，再用蒸馏水洗净，保存在试管中，使它洁净不沾污垢。　　15．需恒温但不高于100℃，可用水浴加热。如溶解度的测定、苯与混合酸的反应、酚酞树脂的制备、银镜反应的发生等。　　三、实验现场考点　　1．仪器洗净的标志：以其内壁附有均匀水珠，不挂水珠，也不成股流下。　　2．中和滴

6、定终点的标志：滴入最后一滴液体溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。　　3．容量瓶不漏水的标志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立观察，然后将容量立正，并将瓶塞旋转180°年塞紧，再倒立，均无液体渗出。　　4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志：平视时，液面凹面与视线相齐。　　5．用排气法收集气体时，收集满的标志：用湿润的试纸靠近瓶口，试纸变色。　　6．天平平衡的标志：指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。（上）　　四、实验“大小”考点　　1．试剂保存在某液体中，试剂密度应大于液体密度（如锂可保存在液态石蜡中而不能保存在煤油中）　　2．称量时先

7、估计出其质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码；去游码时次序相反。　　3．使用干燥管干燥气体时（或除杂时），气体的流量应是从大管进从小管出（即大进小出）。　　4．溶解气体时，溶解度较小者（SO2、H2S等）可把导管直接插入水中，而溶解度较大者(NH3、HCl等)需在导管末端接一倒扣的三角漏斗，让漏斗边缘稍接触液面，以防止倒吸。　　5．药匙两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。　　6．装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥管效果不好，太小时气体不通畅。　　7．固体药品要保存在广口试剂瓶中，液体药品要保存在细口试剂瓶中。　　五、实验上下层考点　　1．

8、收集气体进