高三化学盐类水解、中和.ppt

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1、盐类水解、中和滴定难点和高考真题解析一、溶液中粒子浓度的比较2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。3、分清他们的主要地位和次要地位。4、三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式1、必须有正确的思路：5、合理的解题程序。［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)NH4Cl＝NH4+＋Cl-NH4++H2ONH3·H2O+

2、H+∴C(H+)＞C(OH-)又∵C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)∴C(Cl-)＞C(NH4+)A[例2]100ml0.4mol/LCH3COONa+200ml0.1mol/LHNO3混合溶液离子的浓度0.04molCH3COONa0.02molHNO30.02molCH3COONa0.02molNaNO30.02molCH3COOHC(Na+)>c(CH3COO-)＞c(NO3-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)NaNO3=Na++NO3-0.02mol0.02mol0.02molCH3COONa=CH3COO-+Na+0.02m

3、ol0.02mol0.02mol-xmol+xmol+xmolCH3COOHCH3COO-+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH--ymol+ymol+ymolx﹥y（2005年江苏卷）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—

4、)AD1.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2Oc(Na+)＞c(OH—)、c(CH3COO—)＞c(H+)2.根据电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)（2004年江苏卷）17．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O

5、42—)离子的电荷数是否遗漏存在方式电离占优还是水解占优？是否遗漏存在方式CD（2005年广东卷）19．关于小苏打水溶液的表述正确的是（）AcNa+＝c＋c＋cH2CO3BcNa+＋cH+＝c＋c＋cOHC的电离程度大于的水解程度，D存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋H2OH+＋OH＋H+AD（2006天津卷）10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓

6、度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大D？ｃ（ＯＨ－）？n(CH3COOH)与n(HCl)？二、中和滴定指示剂的选择及误差分析中和滴定原理原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区别恰好完全中和，PH﹤7溶液呈中性，碱肯定过量HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O1mol1mol1mol

7、（1）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂（3）强碱滴定弱酸两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用酚酞作指示剂甲基橙、酚酞分析：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)c酸、v碱为定值，v酸的值偏大，c碱偏高；v酸的值偏小，c碱偏低；用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处