2012高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平高考在线2010.doc

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1、2012高考化学月刊专题2氧化还原反应及其配平高考在线20101．（07年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为提示：①H2C2O4是二元弱酸②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400答案：B解析：此

2、题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式：6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O；10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4；综合以上两式可得：15NaOH~4KMnO4,结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系：15NaOH~4KMnO415

3、43V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4)列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.08000mol·L－1，答案选B。2．（07年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移答案：C3用心爱心专心解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题⑵

4、考到：将NH3通入溴水中，有N2生成，也与此题原理类似属氧化还原反应，故C错。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。3．（07年宁夏理综·27）（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平

5、衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速速率为v(N2)＝mol·L-1·min-1。答案：（1）36216（2）N2Si3N4（3）（或）（4）小于减小（5）逆（6）6解析：（1）利用观察法配平或利用氧化还原反应中的电子守恒来配平。配平后的化学方程式为3SiO2＋6C＋2N2高温Si3N4＋6CO。（3）因SiO2、C、Si3N4均为固体，只有N2和CO为气体，存在平衡浓度（或平衡分压），因此根据化学平衡常数的表达式可以得出此反应

6、的平衡常数表达式为或3用心爱心专心。（4）放热反应的焓变△H＜0，升高温度，此平衡向左移动，使[CO]减小、[N2]增大，因此平衡常数K值减小。3用心爱心专心