2013届高考化学 专题3 第一单元 金属键 金属晶体课堂达标即时巩固 苏教版选修3.doc

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1、2013届高考化学专题3第一单元金属键金属晶体课堂达标即时巩固苏教版选修31.下列晶体中，金属离子与自由电子间的作用最强的是(　　)A．Na　　B．MgC．AlD．K解析：选C。影响金属键强弱的主要因素有金属原子的半径、单位体积内自由电子的数目等。一般而言，金属原子的半径小、单位体积内自由电子数目多，金属键就强，金属离子与自由电子间的作用就强。Na、Mg、Al均位于第3周期，原子半径逐渐减小，价电子数目逐渐增多，所以金属键逐渐增强，其中铝的金属键最强，钠的金属键最弱，而K和Na位于同一主族，且K的半径

2、比Na大，钾的金属键比钠弱。2.下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是(　　)A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈解析：选D。铁制炊具是因为金属具有导热性，A项正确；铝做导线，是因为金属具有导电性，B项正确；铂做首饰是因为金属具有延展性，C项正确。3.在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是(　　)A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度解析：选C。金属晶体中，自由电子获得能量后，在与金属离子或金属原子的碰撞过程中实现

3、能量传递，把能量从温度高的区域传到温度低的区域，体现了金属的导热性。4.铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是(　　)A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②解析：选D。合金的熔点比各组分的要低，硅为原子晶体，熔点达几千度。5.如图所示的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体的化学式(X为阳离子)为________，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________，丙晶体中每个D周围结合E的个数是____

4、____个。解析：利用分摊法找出晶胞中每个位置的微粒的利用率。甲中X位于立方体体心，有1个2，Y位于立方体顶点，实际有×4＝，X∶Y＝1∶＝2∶1，故甲的化学式为X2Y；乙中A有×8＝1，B有×6＝3，C在体心，有1个，故A∶B∶C＝1∶3∶1；丙中D被8个同样的晶胞共用，故结合E的个数是8个。答案：X2Y　1∶3∶1　82