2012高中化学 4.4金属的电化学腐蚀与防护1每课一练 人教版选修4.doc

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1、4.4金属的电化学腐蚀与防护每课一练（人教版选修4）基础达标1.下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是（）A.镀铝塑料B.食品罐头盒（镀锡）C.白铁水桶（镀锌）D.镀银铜质奖章解析：B、C、D选项中的材料在损坏后，均能形成原电池。其中B中Fe作负极，C中Zn作负极，D中Cu作负极，所以B、C中金属腐蚀加快，其中Fe腐蚀更快。答案：B2.下列叙述不正确的是（）A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板，铝铆钉易被腐蚀D.原电池中电子由正极流入负极解析：金属易发生电化学腐蚀，A正确。在干燥空气中钢铁难于形成电化

2、学腐蚀，B正确。铝质铆钉易与铁板形成原电池两极，Fe作负极易发生腐蚀，C不正确。D正确。答案：C3.下列叙述不正确的是()A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B.镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2OD.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应解析：锌与硫酸反应中加入CuSO4后生成Cu与锌形成原电池，反应加快。A正确。镀层破损后，白铁中Fe作正极而马口铁中Fe作负极，B不正确。钢铁表面生成的铁锈主要成分为Fe2O3·nH2O，C正确，电化学腐蚀中的负极反应为F

3、e-2e-====Fe2+，D正确。答案：B4.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应是()A.2H2O+2e-====H2↑+2OH-B.O2+2H2O+4e-====4OH-C.Fe-2e-====Fe2+D.4OH--4e-====2H2O+O2↑解析：钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应为Fe-2e-====Fe2+。所以C是正确。答案：C5.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO44用心爱心专心中时，X溶解，Z极上有H2放出，若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出，又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱

4、的顺序为()A.X＞Z＞Y＞MB.X＞Y＞Z＞MC.M＞Z＞X＞YD.X＞Z＞M＞Y解析：金属X和Z连线放入硫酸中，X作负极，Z作正极，活动性X＞Z，电解Y2+和Z2+共存的溶液中，Z2+氧化性弱于Y2+，活动性Z＞Y；因M2+的氧化性强于Y2+。则活动性Y＞M。综上所述，四种金属活动性：X＞Z＞Y＞M。答案：A6.把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近解析：甲装置是电解装置，Fe作阳极，反应为Fe-2e-====Fe2+；Zn作阴极，反应为：

5、2H++2e-====H2↑；H+减少后，OH-浓度增大，碱性增强，溶液变红。乙装置属于电化学腐蚀，Fe作正极，反应为O2+2H2O+4e-====4OH-，生成了OH-使溶液碱性增强而首先变红。答案：B综合运用7.我国铜铸的牛首、猴首和虎首距今已200多年，现看上去仍然熠熠生辉，下列对其原因的分析，最可能的是（）A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日益严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金解析：在200多年前还没有掌握电镀技术，A不正确。铜绿被酸雨冲洗后，表面将失去光泽，B

6、不正确。Cu可与空气中O2、CO2、H2O发生反应，生成铜绿而被腐蚀，C也不正确。铜合金中有比Cu活泼的金属Zn，使Zn被腐蚀而使Cu得到保护。答案：D4用心爱心专心8.如右图所示，试管中放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有______________。说明铁钉发生了_______________腐蚀，其中正极的电极反应式为__________________，溶液中发生反应的化学方程式为______________。解析：铁钉在NaCl溶液中发生了吸氧腐蚀，使装置中O2减少，气体压强减小，使a端液面上升，b端液面下降。其中Fe作负极，发生反应为：Fe

7、-2e-====Fe2+；正极发生反应为：O2+2H2O+4e-====4OH-。答案：a端液面上升，b端液面下降，铁钉表面有红棕色铁锈生成吸氧O2+2H2O+4e-====4OH-2Fe+O2+2H2O====2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）39.把锌片和铁片放在盛有稀释盐水和酚酞混合液的U形管中，如右图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。问：A是原电池的_____________极，代表金属_____________；电极方程式分别为正极_____________，负极_____________，原电池反应为_______

8、_____