2013届高考化学 专题5 物质结构的探索无止境课堂达标即时巩固 苏教版选修3.doc

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1、2013届高考化学专题5物质结构的探索无止境课堂达标即时巩固苏教版选修31.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的叙述不正确的是(　　)A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大解析：选C。抓住关键字词“只由四个中子构成”，搞清楚原子中微粒的作用及相互间数量关系。2.建立普遍适用的化学反应的量子力学理论，可以帮助化学家解决一系列问题，其中不属于化学反应的量子力学研究的问题的是(　　)A．两个或多个分子之间能否发生化学反

2、应B．需要什么催化剂才能在温和条件下进行反应C．如何在理论指导下控制化学反应D．在化学反应过程中，原子能否分割与重新组合解析：选D。化学反应以原子为基础，属于原子层面的反应，反应过程中不涉及原子的分割，化学反应只是分子拆分成原子，原子重新结合成分子的过程。3.Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)有两种同分异构体，其顺式结构是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是(　　)A．中心原子的配位数为2B．含有NH3分子C．Pt的化合价为＋4D．Pt(NH3)2Cl2是平面四边形结构解析：选D。本配合物无外界，有2种配位体，配位数为4，A

3、错误；配位体NH3已变成配合物的一部分，不是一个分子，B错误；从分子化合价规律可判断出Pt(NH3)2Cl2中Pt的化合价为＋2，C错误。4.羟胺(NH2OH)在有机化学中广泛用于手性合成，羟胺的熔点为33.05℃，沸点为56.5℃。(1)下列说法中不正确的是________(填序号)。A．羟胺的电子式为B．羟胺易溶于水，因为它是极性分子，结构与水分子相似，且能与水分子形成氢键C．羟胺的熔沸点高，是因为其分子间能形成氢键D．羟胺溶液显酸性(2)右图是胞苷的结构简式，已知手性异构体的数目与手性碳原子的个数有关，若手性碳原子数为n，则手性异构体的个数为2n，胞

4、苷的手性异构体有________种。3解析：(1)由羟胺的分子式分析，其电子式书写是正确的，A对；由于羟胺中氮原子的存在，电负性大，可与水分子形成氢键，B对；由于形成氢键，导致其熔沸点高，C对；羟胺可以电离出OH－，所以水溶液显碱性，D错误。(2)从图中分析，可知胞苷中有4个手性碳原子，所以手性异构体有24＝16个。答案：(1)D　(2)165.元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探究与研究提供理论指导。试回答下列问题。(1)下列比较中不正确的是________(填序号)。A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3>H2GeO3B．碱性：KOH>

5、Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C．溶解性：SrCO3>CaCO3>MgCO3D．还原性：SiH4

6、性很少。①一些氢化物的沸点有反常现象，右图是第2周期锂、碳、氧、氮四种元素氢化物的沸点示意图，请写出相应四种元素氢化物的化学式：a________、b_________、c________、d________。②晶体氦以图A方式堆积，其余稀有气体的晶体均以图B方式堆积。根据上图推得，1个氦晶胞平均占有氦原子_________个；1个氩晶胞平均占有氩原子_________个。解析：(1)最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性对应，A3对；最高价氧化物对应水化物的碱性与元素的金属性对应，B对；离子晶体是由带相反电荷的阴阳离子组成的，每个离子一方面作为带电

7、体使邻近的离子发生变形，另一方面在周围带相反电荷的离子作用下，离子本身也发生变形，这叫做离子的极化。由于离子的极化使离子间的距离缩短，离子键逐步向共价键过渡，使离子化合物的溶解度减小，C错误；单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，D错误。(2)因MgCl2溶液蒸干并灼烧得到的产物为MgO，知A不对；铍为与铝相似的元素，其氧化物和氢氧化物具有两性，B对；硼的熔点较高(2300℃)，硬度大(摩氏硬度为9.5)，为原子晶体，C对；在原电池中，较活泼的发生氧化反应的金属为电池的负极，活泼性由对角线知锂与镁相似，所以强于铝，D不对。(3)①四种物质氢化物中，氢化锂

8、为离子晶体，其余三种为分子晶体，所以其沸点最高，因此a为LiH，由