2013年高中化学 电子题库 第三章 第一节课堂达标即时巩固 新人教版选修4.doc

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1、2013年人教版化学选修4电子题库第三章第一节课堂达标即时巩固1．能说明醋酸是弱电解质的事实是(　　)A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L解析：选D。确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。而溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷有关；与碳酸钙反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性比碳酸强；即使是强酸，稀释后其离子浓度也要下降，所以说稀释后氢离子浓

2、度下降并不能说明醋酸是弱酸；0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L，说明0.1mol/L的CH3COOH溶液中仅有0.001mol/L的醋酸发生电离，说明醋酸是弱电解质。2．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　)A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等解析：选

3、D。电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据也是相似的，其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各微粒的具体的浓度大小无关。3．(2012·天津高二检测)在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)A．变蓝色　　　　　　　　B．变深C．变浅D．不变解析：选C。0.1mol/L的氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，碱性溶液遇酚酞显红色，若加入NH4Cl晶体，溶液中c(NH)增大，上述平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液的颜色变

4、浅。4．已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是(　　)A．HC的溶液c(H＋)最大B．HA溶液酸性最强C．HC溶液酸性最强D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC解析：选B。相同条件下的酸溶液中，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H＋)越大。5．一定温度下有：a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中

5、和NaOH能力的顺序是________________________。(3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________________。(4)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为________________________________________________________________________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_

6、_________，反应所需时间________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。2解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同时，硫酸的c(H＋)最大，醋酸的c(H＋)最小，同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH最多。当其c(H＋)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多。答案：(1)b＞a＞c　(2)b＞a＝c　(3)c＞a＞b(4)c＞a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b＞c　(

7、6)c＞a＝b2