化学：2.2《化学反应的限度》测试（鲁科版选修4）.doc

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1、《化学反应的限度》1.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B22．可以判断化学平衡发生移动的是（）A．正、逆反应速率的改变B．加入催化剂C．增大压强D．反应转化率的改变3．已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量

2、n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．x+y=z；a>0B．x+y>z；a<0C．x+y04.在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3mol/L，则下列判断正确的是（）A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n>3D．物质C的体积分数增加了5.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO

3、2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强6．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入

4、催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强7．反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小-2-B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A2（g）+B2（g）3C+D，达到平衡时，C的浓度为amo/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物

5、质，达到平衡后，C的浓度仍为amo/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．1molB+3molC+1molDD．3molC+1molD9．在等温、等容条件下,有下列气体反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（）A．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V(A)等于Ⅱ途径的反应速率V(A)B．达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度

6、相同C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同D．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同10．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[CuCl2(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O。蓝色黄色现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法。10．加水；加AgNO3溶液11．在密闭容器中，将0.020mol·L-1CO和H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知该反应的KC

7、=9，求CO的平衡浓度和转化率。11．[CO]=0.005mol·L-1，α(CO)=75%-2-