安徽省宿州市泗县2013届高三化学上学期第三次月考测试.doc

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1、宿州市泗县二中2013届高三上学期第三次月考测试化学学科试卷第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。）1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是

2、在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气

3、体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④4．温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是（）A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+n>p5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A.正反应吸热，L是气体　　

4、B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体6．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液pH变成2的是-8-A.加水稀释成100mLB.加入10mL水进行稀释C.加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液D.加入10mL0.01mol·L-1的HCI溶液7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：　mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（）A．体系的压强不再改变　　　　B．混合气体的

5、密度不再改变C．反应速率νA:νB:νC:νD=m:n:p:qD．单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应8．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol         ②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B.①的反应热为221kJ/molC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1

6、mol水，放出57.3kJ热量9.将0.1mol·L-1的氨水加水稀释至0.01mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1／10C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中增大10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L-1，下列说法正确的是（）A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④B．若分别加入25mL0.1mol·

7、L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D．升高温度，四种溶液的pH均减小11．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应12．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△

8、H1的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2-8-D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△