高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题二第4讲知能优化训练（广东专用）.doc

《高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题二第4讲知能优化训练（广东专用）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高三化学专题复习攻略电子题库第一部分专题二第4讲知能优化训练（广东专用）1．(2011年高考新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(　　)A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析：选

2、C。A项，由电池反应可知，Ni2O3―→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价―→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe―→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价→＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，

3、D正确。2．(2011年高考福建卷)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑解析：选C。根据题给信息知锂水电池的总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，D正确；在反应中氢元素的化合价降低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确；放电

4、时正极反应为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B正确；正极周围聚集大量OH－，因此溶液中的阳离子Li＋向正极移动，负极周围聚集大量Li＋，因此溶液中的阴离子OH－向负极移动，C错误。3.(2011年高考浙江卷)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2

5、＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋解析：选B。本题考查原电池、钢铁的吸氧腐蚀等知识。依题意，可判断中心区a为原电池的负极，液滴边缘O2含量较大，是原电池的正极，A中Cl－在电池工作时向负极(a)移动，A选项错误；B项显然正确；C中Fe失电子被氧化而被腐蚀，故C项错误，D中

6、因Fe比Cu活泼，充当负极的是Fe，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故D错误。4．(2011年沈阳高三第二次模拟)乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应式为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法错误的是(　　)A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极2用心爱心专心C.a为负极，电极反应式是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D.b为正极，电极反应式是4H＋＋O2＋4e－===2H2O解析：选C。此装置为乙醇燃料电池，燃料乙

7、醇在负极发生反应，则a是负极，电极反应式为C2H5OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋，C错误；电子经外电路流向b极表面，吸引阳离子，A正确；电流的方向与电子的移动方向相反，B正确；b极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D正确。5．(2011年高考山东卷)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温

8、度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用解析：选C。电镀时Zn为阳极，Fe为阴极，KCl、ZnCl2的混合溶液为电解质溶液，若未通电，不存在自发进行的氧化还原反应，故不能构成原电池，故A错；电镀时，导线中每通过2mol电子，就会析出1mol锌，通过的电量与析出的锌量的关系确定，故B错；电镀时保持电流保持恒定，则反应的速率就不会改变，故升高温度对反应的速率无影响，故C正确；镀锌层破损后，锌与铁可构成