高中化学 化学反应的限度 苏教版必修2.doc

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1、2.1.2化学反应的限度【典例导悟】【思路点拨】解答本题需要明确如下三点：（1）化学平衡状态的标志。（2）化学反应速率和化学计量数之间的定量关系。（3）可逆反应不可能进行到底。【自主解答】选A、C。平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，即同一种物质的消耗速率和生成速率相等，A选项正确；在任意一个化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v（NH3）∶v（O2）∶v（NO）∶v（H2O）＝4∶5∶4∶6，所以4v正（O2）＝5v正（NO），v正（H2O）的数值最大，B选项错误，C选项正确；若4molNH3和5molO2恰好完全反应则正好生成4molNO，但是该反应为可逆反应，可逆反应不可

2、能完全反应，所以无论如何控制外界条件，都不可能生成4molNO，D选项错误。【思路点拨】解答本题需要注意以下三点：（1）正反应速率与逆反应速率要相等。（2）反应混合物中各组成成分的浓度要保持不变。（3）反应前后气体的体积如何变化。【自主解答】选A。12【互动探究】在上题中若混合气体的平均摩尔质量不变，则能否说明该反应一定达到平衡状态？12【学业达标训练】【解析】选C。根据可逆反应的概念，可逆反应是在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应，分析各选项，可知A、B、D三选项所列正、逆反应条件不同，不是可逆反应。2．（2010·临沂高一检测）对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．化学反应的限度不

3、可改变B．反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度【解析】选A。化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度。化学平衡的建立与途径无关，即在外界条件不变的情况下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始或从中间状态开始，都可以建立同一个化学平衡，在不同的过程中，所用的时间可能不同，所以化学反应的限度与时间的长短无关。外界条件改变，化学平衡可能会发生移动，即化学反应的限度发生了改变，A选项错误。3．（2010·温州高一检测）在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC

4、l3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色12【解析】选D。KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为：2Fe3++2I-2Fe2++I2，根据题目条件可知KI溶液过量，则Fe3+应完全反应，所以要证明该反应为可逆反应，只需证明有Fe3+存在即可，可以用KSCN溶液检验。4．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密

5、闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零[5．可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应是放热反应），正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)表示（单位均为mol·L－1·min－1）。当反应达到平衡时，正确的关系是（）A．v(SO3)＝v′(SO

6、3)B．v(SO2)＝v(O2）＝v(SO3)C．v(O2)＝2v′(SO3)D．v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)【解析】选A。当反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，即同一种物质的生成速率与分解速率相等。用不同物质表示的反应速率，必须用“化学反应速率之比等于化学计量数之比”换算成同一种物质的反应速率，才能比较。6．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．v正（X）＝v逆（Z）C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX

7、同时生成0.2molZ12【解析】选A。由于该反应正反应是恒温恒容下气体物质的量减小的可逆反应，压强不随时间变化，表明反应达到了平衡，A项正确；B项可转换为v正（X）＝2v逆（X），即正反应速率大于逆反应速率，未达平衡；当有0.5molX和1molY反应生成1molZ时，X、Y、Z的浓度之比就为1∶2∶2，故C项并不能表明反应达到了平衡状态；D项也不符合题意，因为无论是否达到平衡，上述反应在任何时候，消耗0.