高中化学：化学反应原理专题练习人教版选修4.doc

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1、选修四化学反应原理专题练习1.下列说法正确的是（B）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（D）　A．CH3OH的燃烧热为192.9

2、kJ·mol－1　B．反应①中的能量变化如右图所示　C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量　D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－13.一定条件下，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);⊿H=-566kJ·mol—1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);⊿H=－890kJ·mol—1，则1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为(B)A．2912kJB．2953

3、kJC．3236kJD．3836kJ4.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（C）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生5.0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是(B)A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+

4、3H2O(l)；H=+2165kJ/molD．每生成18g水，该反应转移2mol电子6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ·mol—1则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

5、D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b7.高温下，反应CO2＋H2CO＋H2O达到平衡。下列说法正确的是A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，该反应是焓变为正值B、恒容时，温度升高，逆反应速率减小C、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D、增加催化剂的质量，CO2的转化率升高8.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图

6、不正确的是(C)9.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（B）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m10.2007年10月10日，德国科学家哈德·埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高

7、，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（D）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动11.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15mol·L－1。下列有关判断正确的是

8、A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·L－1·s－1C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)=0.30mol·L－112将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反