人教版高中化学必修二第一章测试题(1).docx

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1、高一化学必修2第一章单元测试题一、我会选1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是()。A．CB．FC．SD．Ne2．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化3．下列粒子半径之比小于1的是（）。A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)4、以下互为同位素的是（）A、石墨与金刚石B、D2和T2C、CO和CO

2、2D、和5．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）。A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数6、有两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：（）A、b－a=n+mB、a－b=n+mC、核电荷数Y>XD、金属性Y>X7．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D8．下列

3、事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO39．下列说法错误的是（）。A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠

4、的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强11、下列说法正确的是（）A、碱金属单质的还原性随核电荷数的递增逐渐减弱B、碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的递增升高C、卤单质的颜色随核电荷数的递增变浅D、卤单质的熔、沸点随核电荷数的递增升高12、在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A、制半导体材料的元素B、制农药的元素C、制催化剂的元素D、制耐高温合金的元素13．已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2X-+Z22Z-+X2，X2、Y、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为

5、-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（）。A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO414．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）。A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种

6、元素都是非金属元素15．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W16.下列含有共价键的离子化合物是（）A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl17、下列说法正确的是（）A、离子化合物中不可能有共价键B、共价化合物中可能有离子键C、凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物D、只含有共价键的物质一定是共价化合物18.下列电子式书写正确的是（）19.下列叙述正确的

7、是（）A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物二、我会答20．（8分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是,可用于制半导体材料的元素是_______。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与D、E、F、G

8、、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是.21、（10分）（1）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性共价键的是，只含有非极性共价键的是，既含有离子键又有极性共价键的是。(2)用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2____________________