化学键与化学反应PPT课件8 鲁科版.ppt

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1、欢迎各位老师光临指导化学反应中物质变化的实质：反应物生成物旧化学键断裂新化学键形成2H2O=2H2↑+O2↑2H2+O2=2H2O点燃通电原始人钻木取火及使用火煤石油加工厂天然气化工基地煤、石油、天然气（94.9%)水电5.1%近年来我国煤、石油、天然气和水电能源的消耗构成示意图二、化学键与化学反应中的能量变化第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应实验内容温度变化结论NaOH溶液(3mL)与盐酸(3mL)反应锌(少量)与盐酸(5mL)反应氢氧化钡晶体(10克)与氯化铵固体(5克)反应吸收能量释放能量释放能量溶液温度升高溶液温度升高温

2、度降低感受化学反应中的能量变化[活动探究]实验注意事项：1、注意安全使用温度计；2、实验3反应后生成的钡盐有毒，注意废液回收和使用安全。[结论]每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。吸收能量的化学反应释放能量的化学反应1、所有的燃烧反应2、酸碱中和反应3、金属和酸发生置换反应4、铝热反应2、大多数分解反应1、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应3、以C、H2、CO为还原剂还原氧化物的氧化还原反应[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？1、2Mg+O2=2MgO2、C+CO2=2CO3、2KClO3=2KCl+3O2↑4

3、、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O点燃高温MnO2[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？5、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑6、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe8、C+H2O=CO+H2高温高温学生甲：凡经加热而发生的化学反应都是吸收能量的学生乙：不一定。有些反应在启动时要加热，反应开始后不再加热就能继续进行，如燃烧反应，这类反应是释放能量的。为什么化学反应会释放能量或吸收能量?交流研讨反应物生成物旧化学键断裂新化学键形成吸收能量E1释放能

4、量E2化学反应断裂旧化学键吸收的能量436KJ+249KJ=685KJ形成新化学键释放的能量930KJ结论685KJ<930KJ点燃通电此反应释放能量此反应吸收能量930KJ436KJ+249KJ=685KJ930KJ>685KJH2+O2=H2OH2O=H2↑+O2↑为什么化学反应会释放能量或吸收能量?交流研讨反应物生成物旧化学键断裂新化学键形成吸收能量E1释放能量E2E1>E2反应吸收能量E1

5、量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是（）A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2<2Q3C、Q1+Q22Q3B点燃化学能热能光能电能热能光能电能化学反应过程中能量的转化氢能21世纪的绿色能源第一节化学键与化学反应一、化学键与化学反应中的物质变化化学键：相邻原子间的强相互作用化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的生成的。断开化学键需要能量，新的化学键形成则会释放出能量。一、共价键1、定义原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、形成条件：（1）同种或不

6、同种非金属元素原子之间的结合；（2）某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合；（如：Cl2、CCl4、CO2等）（如：AlCl3等）说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。？失一个电子钠原子钠离子Na—eNa+＋NaNa+钠离子的形成氯离子的形成得一个电子Ｃｌ＋eＣｌ－氯原子氯离子－—+NaCleNa+Cl-思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？相互作用静电作用静电吸引静电排斥原子核与电子阴离子与阳离子原子核之间、电子之间离子或原子之间（处于平衡状态）+11②⑧①+17⑧⑦②电子转移+11②⑧+17②⑧

7、⑧原子结构简图+17②⑧⑧+11②⑧不稳定4、离子键的形成Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐（晶体）的结构——以离子键结合带相反电荷离子间的相互作用一、离子键1、成键微粒：阴、阳离子2、相互作用：静电作用(包括吸引和排斥)3、形成条件：得失电子4、离子键的形成范围：（活泼金属＋活泼非金属）ⅠA、ⅡA元素和ⅥA、ⅦA元素易形成离子键.5、离子化合物：由离子键构成的化合物共价键离子键成键微粒形成的元素范围

8、形成过程原子阴、阳离子原子间共用电子对阴、阳离子间静电作用活泼金属与活泼非金属化合区别两种相同或不同的非金属化合＋ClHClNa＋Cl