氮及其化合物练习题、化学方程式和离子方程式.doc

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1、氮及其化合物练习题、化学方程式和离子方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O2放电2NO3、合成氨反应：N2＋3H22NH3【小试牛刀】1.同与浓硝酸反应产生气体,用排水法收集aL此气体(标况),从理论上讲,被还原的硝酸的物质的量是下列中的<>A.a/22.4molB.a/11.2molC.3a/22.4molD.3a/11.2mol二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O*2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HC

2、l*3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl*4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O*5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6、氨气和水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HClNH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOHCH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOHCH3COO－＋NH4＋＋H2O9、氯化镁溶液加入

3、氨水：MgCl2＋2NH3·H2OMg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2OMg(OH)2↓＋2NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2OFe(OH)2↓＋2NH4Cl第8页Fe2＋＋2NH3·H2OFe(OH)2↓＋2NH4＋12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3NH

4、4ClFe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3NH4＋13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2OAgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋NH4＋*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2OAg(NH3)2＋＋OH-＋2H2O*16、

5、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O18、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HClNH4Cl【小试牛刀】．将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2的混合气体在标况下的体积为11.2L,请回答:<1>.NO的体积为L;NO2的体积为L.<2>待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀

6、,则原硝酸溶液的浓度为mol/L三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HClNH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O第8页4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH

7、4ClMgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4ClAl(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O

8、NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4ClNH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O【小试牛刀】4.含n克硝酸的溶液,恰好与m克铁完全反应,若有n/4克硝酸被还原,则ｎ：ｍ不可能是＜　　＞Ａ．１：１　　　　　Ｂ．３：１　　　　　Ｃ．３：２