磷和硅第二组.ppt

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1、磷和硅第二组赵冬冬贺祥张冠东陈桂桂牛珑娟刘苇云目录磷及其氧化物磷的含氧酸及其盐磷的氯化物单质磷磷的物理性质单质磷有几种同素异形体。其中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。密度1.82克/厘米3。熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃。白磷经放置或在400℃密闭加热数小时可转化为红磷。红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34克/厘米3，熔点59℃，沸点200℃，着火点240℃。不溶于水。元素来源：单质磷是由磷酸钙、石英砂和碳粉的混合物在电弧炉中熔烧而制得2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)==P4(g)+6CaSiO3(s)+10CO(g).元素用途：

2、白磷用于制造p4O10，H3PO4，PCl3，POCl3，P4S10,军事上用它制作磷燃烧弹和烟幕弹。红磷用于制造有机磷和安全火柴。磷的氧化物常见磷的氧化物有六氧化四磷和十氧化四磷。磷在不充分空气中燃烧生成P4O6（三氧化二磷）是有滑腻感的白色吸潮性蜡状固体，有毒，溶于冷水时缓慢生成亚磷酸P4O6+6H2O(冷)→4H3PO3在热水中剧烈的发生歧化反应，生成磷酸和膦（PH3，大蒜味，剧毒！）P4O6+6H2O(热)→3H3PO3+PH3↑磷在充分的氧气中燃烧可生成P4O10，简称五氧化二磷，白色粉末状固体，有强吸水性十氧化四磷（P4O10）为白色雪花状晶体，即磷酸酐，工业上俗称无

3、水磷酸。358.9℃升华,极易潮解。它能浸蚀皮肤和粘膜，切勿与人体接触。P4O10常用作半导体掺杂剂、脱水及干燥剂、有机合成缩合剂、表面活性剂等，也是制备高纯磷酸和制药工业的原料。P4O10有很强的吸水性，P4O10是一种重要的干燥剂。P4O10与水反应激烈，放出大量的热，并生成P(Ⅴ)的各种含氧酸。但是，它与水作用后主要生成(HPO3)n的混合物，其转变成H3PO4的速率很低，只有在HNO3存在下煮沸P4O10的水溶液，才能较快地实现这种转变：P4O10+6H2O→4H3PO4P4O10还能从许多化合物中夺取化合态的水，例如：P4O10+6H2SO4→4H3PO4+6SO3↑P

4、4O10+12HNO3→4H3PO4+6N2O5↑磷的含氧酸及其盐磷的含氧酸依次为磷酸、亚磷酸、次磷酸，P分别为+5、+3、+1价，其实磷酸和亚磷酸还可以通过羟基间的脱水得到焦磷酸等。具体的见课本表11-6P269磷的氧化值为+5的含氧酸又有正、焦、偏之分，它们都能由P4O10和不等量的水作用得到：P4O10+2H2O→4HPO3P4O10+4H2O→2H4P2O7P4O10+6H2O→4H3PO4可见，H3PO4的含水量最大。所以，由H3PO4加热脱水，又能相继制的其他两种酸：2H3PO4→H4P2O7+H2O↑4H3PO4→（HPO3）4+4H2O↑磷酸外观：白色固体或者无色

5、粘稠液。纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。磷酸是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸（H3PO4）一种重要的无机酸，是化肥工业生产中重要的中间产品，用于生产高浓度磷肥和复合肥料。磷酸还是肥皂、洗涤剂、金属表面处理剂、食品添加剂、饲料添加剂和水处理剂等所用的各种磷酸盐、磷酸酯的原料。H3PO4无氧化性、无挥发性，属中强酸。它的特点是PO43-有较强的配位能力，能与许多金属离子形成可溶性的配合物。例如，Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(HPO4)]+和[Fe(HPO4)2]-磷酸的制备：Ca3（PO4）2+3H2SO4→3CaSO4+2H3P

6、O4亚磷酸是二元中强酸，分子中有1个H原子直接与P原子相连，故该H原子不会解离。4H3PO3→3H3PO4+PH3↑H3PO3具有相当强的还原性H3PO3+CuSO4+H2O→Cu↓+H3PO4+H2SO4H3PO3+HgCl2+H2O→Hg↓+H3PO4+2HCl硅的化合物晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，密度2.4g/cm3，熔点1414℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有光泽，有半导体性质。硅的结构与金刚石类似，是正四面体结构。硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的

7、半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6%，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。地壳中，硅的含量在所有元素中含量仅次于氧，居第二。起形状分为结晶形和吴状形　　结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应。二氧化硅SiO2又称硅石。在自然界分布很广，如石英、石英砂等。白色或无色，含铁量较高的是淡黄色。密度2.2～2.66，熔点1670℃（鳞石英）、1710℃（方石英