化学平衡课件.ppt

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1、化学平衡知识回顾:1、化学反应速率:是用来衡量化学反应进行快慢程度的。通常用单位时间内_________________或_________________来表示。2、影响化学反应速率的因素分为内因和外因。内因是指___________________。外因即外界条件，包括浓度、压强、温度、催化剂等。反应物浓度的减少生成物浓度的增加反应物的结构和性质3、外界条件对化学反应的影响：（1）当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以______化学反应速率，减少反应物浓度，可以_______化学反应速率。（2）对于气体，当温度一定时，增大压强可以______化学反

2、应速率，减小压强可以______化学反应速率。（3）升高温度可以______化学反应速率，降低温度可以_____化学反应速率。（4）催化剂可以______化学反应速率，其中正催化剂可以_____化学反应速率。增大减小增大增大增大减小减小改变可逆反应：小助手：注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。N2+3H22NH3例如在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。分析：下表是CO+H2OCO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（800℃）。反应时间反应中各物质的浓度（mol/L）c(CO

3、)c(H2O)c(CO2)c(H2)起始时10s20s30s40s50s0.0100.010000.00750.00750.00250.00250.0060.0060.0040.0040.0050.0050.0050.0050.0050.0050.0050.0050.0050.0050.0050.005开始过程最终v（溶解）＞v(结晶）v（溶解）减小，v(结晶）增大v（溶解）=v（结晶）v正＞v逆v正减少，v逆增大v正=v逆溶解平衡可逆反应800oC容积为1L的密闭容器里，在催化剂存在的条件下进行如下反应COH2O（g)CO2H2起始时各物质的量/mol0

4、.010.01平衡时各物质的量/mol0.0050.0050.0050.005COH2O（g)CO2H2起始时各物质的量/mol0.010.01平衡时各物质的量/mol0.0050.0050.0050.005P35:P34:催化剂800℃800oC容积为1L的密闭容器里，在催化剂存在的条件下进行如下反应CO+H2OCO2+H2催化剂800℃化学平衡状态的建立与途径无关。结论：化学平衡：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征（1）逆：可逆反应（对象）（2）等：v正=v逆（3）动

5、：动态平衡(v正=v逆≠0)（4）定：反应混合物中各组分浓度保持不变（5）变：一定条件下（如果条件改变怎化学平衡状态随之改变）高温讨论：试应用化学平衡的理论来分析，为什么用增加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉气中CO的含量？高炉炼铁中反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排放出的高炉气中含有相当量的CO，有工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间，可后来发现，用这个高炉炼铁，所排放出的高炉气中CO的含量并没有减少。分析：首先高

6、炉炼铁的反应是一个可逆反应；其次在增加炼铁高炉高度后，反应物的浓度、反应温度、催化剂等条件均未改变,说明其前提条件与原来相同；再则炼铁高炉高度的增加,只是增加了CO与铁矿石接触的时间，由于条件与原来相同，根据化学平衡建立的特征，当平衡建立后反应混合物的组分将不随时间的变化而改变。〔结论〕：这个工程师的这种设想是错误的.不能改变炉气中CO的浓度。〔小结〕本节课我们以蔗糖溶解平衡的建立为基础和参照，以CO和H2O(g)为例讨论了化学平衡建立的过程，总结了化学平衡状态的基本特征是：一定条件、逆、等、动、定等。另外我们通过对教材中材料的讨论，加深了对化学平衡知识的

7、进一步理解。本节课的重点是理解和掌握化学平衡的建立和基本特征。【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC1、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应

8、速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合