金属的电化学腐蚀和防护.ppt

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1、第四节金属的化学腐蚀和防护2011年1月5日10/1/202111、2、金属阳离子失e-氧化反应金属腐蚀的类型化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）金属原子金属腐蚀的本质：3、金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。一、金属的电化学腐蚀10/1/2021210/1/20213钢铁表面形成的微小原电池示意图10/1/20214钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图10/1/202154.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条

2、件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。电极反应负极Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极C(+)2H++2e－=H2↑O2+2H2O+4e=4OH-总反应:Fe+2H2O==Fe(OH)2+H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系10/1/20216原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。1、牺牲阳极的阴极保护法(运用原电池原理）二、金属的电化学防护牺牲阳极的阴极保护法示意图10/1/202172、外加电流的阴

3、极保护法（运用电解池原理）将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。10/1/20218金属腐蚀的快慢:电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀同一金属在不同物质中腐蚀的快慢:强电解质＞弱电解质＞非电解质10/1/20219例1：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)10/1/202110例2：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4

4、)(2)(1)(3)10/1/202111盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜〔(CH3COO)2Cu〕，将产生两种影响生成速率的因素，其一是：其二是：H+与CH3COO－结合生CH3COOH，使H+浓度减小，从而减慢了反应速率。Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率例3、10/1/2021121、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验数天后数天后图一图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：（3）图二说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：发生了原电池反应中性或弱碱吸氧负

5、极：Fe-2e=Fe2+；正极：2H2O+O2+2e=4OH-负极：Fe-2e=Fe2+；正极：2H++2e=H2↑较强酸性析氢练习10/1/202113