特殊离子反应化学方程式总结.doc

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1、志诚教育中小学1对1课外辅导专家特殊离子反应化学方程式总结特殊离子反应化学方程式总结一、与反应物的量有关的离子方程式1、NaHCO3与澄清石灰水的反应（1）澄清石灰水过量：(2)NaHCO3过量：2、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应（1）NaOH过量：(2)Ca(HCO3)2过量：3、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应（1）NaHSO4过量：（2）Ba(OH)2过量：二、涉及相关反应的离子反应的离子方程式1、CO2通入NaOH溶液的反应（1）CO2不过量：（2）CO2完全过量：2、CO2通入澄清石灰水的反应（1）CO2不过量：（2）CO

2、2完全过量：3、CO2通入Ca(ClO)2溶液的反应4、CO2通入Na2SiO3溶液的反应5、CO2通入NaAlO2溶液的反应（1）CO2不过量：（2）CO2过量：6、AlCl3溶液与NaOH溶液的反应（1）NaOH不过量：（2）NaOH过量：7、CO2通入NaClO溶液的反应8、AgNO3溶液与氨水（一水合氨）的反应三、定量型（或目标型）的离子方程式1、KAl(SO4)2（明矾）与Ba(OH)2溶液的反应（1）明矾与等物质的量的Ba(OH)2的反应：（2）在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子完全沉淀的反应：（3）在明矾溶液中加入Ba(OH)2

3、溶液至铝离子完全沉淀的反应：2、在FeBr2中通入氯气的反应（1）在FeBr2中通入过量氯气：（2）FeBr2与等物质的量的氯气发生反应：第4页志诚教育中小学1对1课外辅导专家特殊离子反应化学方程式总结（3）FeBr2与氯气以物质的量比为2：1发生反应：一、反应物的滴加顺序不同发生反应的离子方程式不同1、Na2CO3溶液与稀盐酸的反应（1）稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中：（2）Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中：2、AlCl3溶液与NaOH溶液的反应（1）AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中直至过量：（2）NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量：二

4、、反应条件不同，反应物状态不同，发生反应的离子方程式不同1、NH4Cl溶液与NaOH溶液的反应（1）在常温时反应的离子方程式：（2）在加热时反应的离子方程式：2、关于微溶物Ca(OH)2的反应（1）澄清石灰水与Na2CO3溶液的反应：（2）石灰乳与Na2CO3溶液的反应：3、关于H2SO4(浓)与H2SO4(稀)的反应（1）H2SO4(浓)与Cu在加热条件下的反应：（2）H2SO4(浓)与C在加热条件下的反应：第4页志诚教育中小学1对1课外辅导专家特殊离子反应化学方程式总结（一）离子反应化学方程式总结答案一、1、NaHCO3与澄清石灰水的反应（1）澄清石

5、灰水过量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O——Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O（2）NaHCO3过量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O——Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O2、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应（1）NaOH过量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O——Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（2）Ca(HCO3)2过量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaC

6、O3↓+NaHCO3+H2O——Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O3、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应（1）NaHSO4过量：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4——2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）Ba(OH)2过量：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH——H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O二、1、CO2通入NaOH溶液的反应（1）CO2不过量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O——2OH-+CO2=CO32-

7、+H2O（2）CO2过量：OH-+CO2=HCO3-2、CO2通入澄清石灰水的反应（1）CO2不过量：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O——Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（2）CO2过量：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2——OH-+CO2=HCO3-3、CO2通入Ca(ClO)2溶液的反应（1）CO2不过量：H2O+Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO——H2O+Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO（2）CO2过量：H2O+ClO-+CO2=HClO+HCO3-4、CO2通入Na2S

8、iO3溶液的反应H2O+SiO32-+CO2=H2SiO3↓+CO32-5、CO