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1、无机化学大题1第二章第5页1.☆☆☆☆☆甘氨酸二肽氧化反应为3O2(g)+C4H8N2O3(s)===H2NCONH2(s)+3CO2(g)+2H2O(l)ΔfHθm(C-1-14H8N2O3,s)====-745.25kJ·molΔfHθm(H2NCONH2,s)=-333.17kJ·mol计算:(1)298K时,甘氨酸二肽氧化反应的标准摩尔焓｡(2)298K及标准状态下,1g固体甘氨酸二肽氧化时放热多少?2.☆☆☆☆☆关于生命起源的各种理论中,总要涉及动植物体内的一些复杂的化合物能否自发地由简单化合物转化得来｡例如,298K及标准状态下,计算下列反应的ΔrGθm,判断尿素能否由二氧
2、化碳和氨自发反应得来｡反应:CO-12(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(l),(已知ΔfGθm((NH2)2CO,s)=-197.15kJ·mol)3.☆☆☆☆☆15定压下苯和氧反应:C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l)｡在25℃和标准状态下,0.25mol液态苯与氧2反应放热816.91kJ,求1mol液态苯和氧反应时焓变和热力学能变｡4.☆☆☆☆☆已知下列反应的标准摩尔焓(1)C(石墨,s)+O-12(g)CO2(g)ΔrHθm,1=-393.51kJ·mol(2)H-12(g)+12O2(g)H2O(l)ΔrHθm,2=-285.85
3、kJ·mol(3)CH-13COOCH3(l)+72O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)ΔrHθm,3=-1788.2kJ·mol计算乙酸甲酯(CH3COOCH3,l)的标准摩尔生成焓｡5.☆☆☆☆☆葡萄糖在酵母菌等的作用下,经过下列发酵反应生成乙醇:C-6H12O6(s)→葡萄糖-6-磷酸→果糖-6-磷酸→甘油醛3-磷酸→2CH3CH2OH(l)+2CO2(g)｡查附录,计算标准状态和298K时全发酵过程的标准摩尔焓ΔrHθm｡(各物质的溶解热可忽略,已知葡萄糖的ΔfHθm(C-16H12O6,s)=1274.4kJ·mol)6.☆☆☆☆☆大力神火箭发动机采用液态N2H4和
4、气体N2O4作燃料,反应产生的大量热量和气体推动火箭升高｡反应为2N2H4(l)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g)利用有关数据,计算反应在298K时的标准摩尔焓ΔrHθm｡若该反应的热能完全转变为使100kg重物垂直升高的位能,试求此重物可达到的高度(已知:ΔfHθm(N-12H4,l)=50.63kJ·mol)｡17.☆☆☆☆☆植物体在光合作用中合成葡萄糖的反应可近似表示为6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g),计算该反应的标准摩尔吉布斯自由能,并判断反应在298K及标准状态下能否自发进行(已知葡萄糖的ΔfGθm(C-16H12O6,s)=
5、-910.5kJ·mol)｡8.☆☆☆☆☆固体AgNO3的分解反应为AgNO3(s)Ag(s)+NO2(g)+12O2(g)查教材附表并计算标准状态下AgNO3(s)分解的温度｡若要防止AgNO3分解,保存时应采取什么措施｡第三章第页三､计算题:1.☆☆☆☆☆A(g)→B(g)为二级反应｡当A的浓度为0.050mol·L-1时,其反应速率为1.2mol·L-1·min-1｡(1)写出该反应的速率方程｡(2)计算速率常数｡(3)在温度不变时欲使反应速率加倍,A的浓度应为多大?2.☆☆☆☆☆在1073K时,测得反应2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)的反应物的初始浓度和
6、N2的生成速率如下表｡初始浓度/(mol·L-1)生成N2的初始速率实验序号c(NO)c(H-1-12)mol·Ls12.0×10-36.0×10-31.92×10-321.0×10-36.0×10-30.48×10-332.0×10-33.0×10-30.96×10-3(1)写出该反应的速率方程并指出反应级数;(2)计算该反应在1073K时的速率常数;(3)当c(NO)=4.00×10-3mol·L-1,c(H-3-12)=4.00×10mol·L时,计算该反应在1073K时的反应速率｡3.☆☆☆☆☆已知反应N-12O5(g)==N2O4(g)+12O2(g)在298K时的速率常数为
7、3.46×105s,在338K时的速率常数为4.87×107s-1,求该反应的活化能和反应在318K时的速率常数｡4.☆☆☆☆☆在301K时,鲜牛奶大约4h变酸,但在278K的冰箱中可保持48h,假定反应速率与牛奶变酸的时间成反比,求牛奶变酸的活化能｡25.☆☆☆☆☆已知反应2H-1-12O2==2H2O+O2的活化能Ea=71kJ·mol,在过氧化氢酶的催化下,活化能降为8.4kJ·mol｡试计算298K时在酶的催化下,H2O2的分解速率为原
