试卷讲评(周轶翚).ppt

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1、氧化还原反应知识的运用——暑假作业讲评江苏省如皋中学周轶翚暑假作业分析作业重点考查了《基本概念》、《元素及其化合物》模块，包含了“物质组成和分类”，“化学用语”，“氧化还原反应”，“离子反应”,“Na、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素及它们的化合物的性质及应用。作业经过批改，对照答案，自我校正，小组讨论，同学们提出需要集体订正的几个方面，本堂课专门就涉及到氧化还原反应知识的运用的习题进行集体订正。一、离子能否大量共存的判断解题思路：熟悉常见的具有氧化性、还原性的离子相关试题：P1第4题常温下，下列各组离子在

2、指定溶液中能大量共存的是A.滴入KSCN溶液显红色的溶液：Na+、Cu2+、I－、SO42－B.滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42－、Cl－C.c(Fe2＋)=1mol·L-1的溶液：H+、Na+、NO3－、Cl－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－主要错误：A、C选项不知道用氧化还原反应去判断。错因分析：对常见的具有氧化性的离子、还原性的离子不清楚。常见的具有氧化性的离子、还原性的离子常见的具有氧化性的离子：Fe3+、MnO4－、ClO－、NO3－（

3、H+）常见的具有还原性的离子：I－、SO32－、Fe2+二、给定信息氧化还原反应方程式的书写解题思路：首先依据化合价判断是否是氧化还原反应，若是，则写出主要物质（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物），并用电子守恒进行配平，再结合介质用电荷守恒、元素守恒进行配平。相关试题：P39第16题CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、

4、Mn2+、Al3+等；(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式▲。主要错误：不能准确判断产物，准确配平。错因分析：给信息的化学方程式书写步骤、思路不清晰。三、电化学中反应式的书写解题思路：首先判断该电极发生反应类型，找出恰当反应物，生成物；依据电解质溶液的环境利用元素守恒、电荷守恒进行配平。相关试题：P35第18题工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢。将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。（1）写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程

5、式▲。主要错误：不能正确书写电极反应。错因分析：电极方程式的书写步骤、思路不清晰。四、守恒律与强弱律的综合应用解题思路：不需要写出反应方程式，能根据化合价升高总数=化合价降低总数列式，求出未知数。相关试题：P64第18题加入适量KMnO4，将Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入_____molKMnO4。主要错误：不能准确计算错因分析：不能准确列出电子守恒式解题思路：首先根据已知条件判断出你所需要的强弱关系，然后运用先

6、后规律；若没有已知条件，建议掌握常见的氧化性和还原性强弱规律：氧化性：Fe3+>Cu2+>H+还原性：I->Fe2+>Br->Cl-相关试题：P77第19题已知:2Fe3++2I－＝2Fe2++I2;2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－含有1molFeI2和1molFeBr2的混合溶液中通入2molCl2，被氧化的离子是_________主要错误：不能准确判断错因分析：不能应用已知条件，不能准确应用先后规律敬请各位专家、老师多提宝贵意见，谢谢！