化学计量知识点.doc

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1、《化学计量在实验中的应用》知识点整理1、物质的量（n）：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位：摩尔（mol）2、粒子数（N）：表示所有微观粒子，包括：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等3、阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何粒子的粒子数，NA≈6.02×1023mol-14、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系式N=n▪NANNA=────n→粒子数（N）物质的量（n）=──────────阿伏加德罗常数（NA）例题：1、1.0molK2SO4含有K+mol,K+个。2、0.5mol

2、CH4所含原子个数为个，氢原子个数为个。3、1.505×1023个氧分子，O2的物质的量是mol。5、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g▪mol-1(g/mol)质量（m）物质的量（n）=──────────摩尔质量（M）→m=n▪MmM=────n6、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系式例题：1、1.5molH2SO4的质量为，氧原子的数目为。2、相同质量的CH4、NH3、H2O，所含分子数最多的是。3、已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量。4、HCl的摩尔质量

3、是。7、气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积，单位：L▪mol-1(L/mol)8、标准状况下（0℃，101KPa），Vm=22.4L▪mol-19、物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）、气体体气体体积（V）气体摩尔体积（Vm））=──────物质的量（n）→V=n▪VmVn=────Vm积（V）之间的关系式例题：1、标准状况下，2molNH3的体积为，质量为。2、标准状况下，32gO2的体积为。3、标准状况下，4.48LH2的物质的量为。10、阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

4、。即：V1/V2=n1/n2=N1/N210、阿伏加德罗定律推论：T、P同，则V1/V2=n1/n2；ρ1/ρ2=M1/M2例题：同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为，密度比为。12、物质的量浓度（CB）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，单位：mol▪L-1(mol/L)。13、物质的量浓度（CB）、物质的量（n）、溶液体积（V）之间的关系式物质的量（n）物质的量浓度（CB）=──────溶液体积（V）→n=CB▪VCBV=────n例题：1、100mL2mol/LA

5、l2(SO4)3溶液中，含Al2(SO4)3mol，含Al3+个，离子　　　　mol，含SO42－离子　　　　mol，含SO42－离子个。2、现用1molNaOH配制成500mL的溶液，NaOH的物质的量溶度为。14、一定物质的量浓度溶液的配制配制250mL　0.20mol/LNaCl溶液主要仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管步骤：（1）求算：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol/L×0.25L=0.05molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.05mol×58.5g/mo

6、l≈2.9g（2）称量（托盘天平或量筒）（3）溶解：在烧杯中，用玻璃棒搅拌（4）移液：用玻璃棒引流（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次（6）定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀（8）装瓶，贴签15、误差分析依据n（B）m（B）CB=───=──────VM（B）·V例题：判断物质的量溶度偏大，偏小还是无影响（1）称取10.3g药品，称量物放在右盘，而砝码放在左盘（2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯（3）定容时俯视刻度线（4）定容后发现液面高

7、于刻度线，用滴管吸出少量溶液（5）溶解时，烧杯未干燥16、溶液的稀释：C1▪V1=C2▪V2例题：现有25mL4mol·L-1的氯化钠溶液，将其稀释到1L，物质的量浓度变为多少？17、物质的量溶度（C）与质量分数（ω）之间的转换C▪Mω=─────────1000mL▪L-1▪ρ→1000mL▪L-1▪ρ▪ωC=─────────M密度的单位为：g▪cm-1练一练：1、下列叙述正确的是(　　)A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任

8、何物质体积均为22.4L2、在标准状况下，11.2L某气体的质量为22克。试计算这种气体的相对分子质量？