科学九年级酸碱易错难题整理.doc

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1、.一、选择题1、下列实验方法正确的是（　　）　A．要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可将气体通入澄清石灰水　B．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，可加入适量的稀盐酸　C．要除去稀盐酸中的少量硫酸，可加入适量的Ba（NO3）2溶液　D．粗盐提纯实验中，采用了溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的不溶性杂质2、下列对相关化学知识的叙述正确的是（　　）　A．酶是机体吸入氧气时的载体　B．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素　C．人体缺乏维生素A会引起坏血病　D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化3

2、、下列做法符合食品安全要求的是（　　）　A．用甲醛溶液浸泡毛肚以防腐B．提炼地沟油作为餐饮用油　C．用化工原料将馒头染色D．添加小苏打焙制糕点4、2012年，我省农村中小学实施营养餐改善计划陆续启动，许多孩子告别过去一日两餐的饮食习惯，一日吃三餐，营养得到改善．某农村学校的营养早餐食谱如下：面包、鸡蛋、牛奶、火腿肠．其中富含糖类的食品是（　　）　A．面包B．鸡蛋C．牛奶D．火腿肠5、下列各组溶液中，不用其他试剂就能将其区别开的是A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4   B. K2CO3、

3、H2SO4、HNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl      D. Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl6、一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。装置A(试管+粉末)BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.5g140.0g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解

4、的化学方程式是A．3CuSO4  3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑   B．4CuSO4  4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑  ..C．5CuSO4  5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑  D．6CuSO4  6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑7、下表是小赵同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是：（   ）选项待鉴别物质方法和所加试剂方法一方法二A稀HNO3和KOH溶液用pH试纸检验滴加CuSO4溶液BCaCO3和BaSO4加入足量水滴加稀HClC稀HCl和稀

5、H2SO4滴加BaCl2溶液加入酚酞试液DCa(OH)2溶液和NaOH溶液滴加K2CO3溶液滴加FeCl3溶液二、填空题8、“物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了一些常见的化学元素、物质组成的表示、物质分类等内容．现有O、H、Cl、Na四种元素，请你参与下列问题的研究．（1）现有上述四种元素分别组成的一些物质：Na2O、H2、NaOH、HCl．请按下列要求将这些物质分类并填空：（填化学式）①单质　　；②化合物　　；③氧化物　　；④碱　　．（2）上述四种元素中，有一种元素的原子在化学反应中易得到一个电

6、子形成相对稳定的结构，该元素的原子结构示意图为　　（填序号）：A、 B、C、 D、它与上述四种元素中的金属元素形成的化合物为　　（填化学式）．（3）钠元素形成的一种氧化物可发生如下反应：2Na2O2+2H2O═X+4NaOH，则X的化学式为　　．9、请回答物质提纯和鉴别的下列问题。（1）除去CaCl2溶液中混有的杂质HCl，可加入过量的          ；（2）探究K2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液间，两两混合能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，烧杯中最终一定含有

7、的一种溶质是　       　　。三、实验探究题10、 以下为初中化学常见物质，由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素组成。（1）利用图一进行实验①若B为不溶水的白色粉末，将A溶液滴入后产生气泡，则B的化学式为          ；②若将A溶液滴入到C粉末中，观察到溶液变为黄色，则反应的化学方程式为                                                ；..③若将蓝色D溶液滴入到E粉末中，可观察到溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为       

8、                             ；（2）利用图二进行实验挤压胶头滴管将F溶液滴入到盛有H的锥形瓶中，可观察到气球胀大，得到K溶液，K溶液可继续与H反应生成M，其中K与M含有相同的金属元素，则该反应的化学方程式为                                               ；（3）利用图三进行实验——“发射火箭”表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可