选四第一章导学案.docx

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1、第一章第一节化学反应与能量的变化（第1课时）【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。【重点·难点】　重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。课前预习------自主学习教材独立思考问题1．焓变(1)焓变①概念：焓(H)是与内能有关的。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。②常用单位：。(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用表示反应热

2、。2．1molH2分子中的化学键断裂吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化学键断裂吸收243kJ的能量，2molHCl分子中的化学键形成释放862kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。(2)吸热反应：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。4．△H计算的表达式：课内探究------合作探究重点互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、探究：1、对于放热反应：能量

3、如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H＝3、△H＜0时反应热△H＞0时反应热4、如何理解课本P3中△H=-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式二、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有②常见的吸热反应有：2、△H＜0时反应热△H＞0时反应热3、反应热

4、的数学表达式：△H=第一章第一节化学反应与能量的变化（第2课时）学习目标：掌握热化学方程式的书写学习重点：热化学方程式的书写学习内容：一．热化学方程式-----------既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量变化的方程式。（1）书写热化学方程式的注意事项：①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明②要注明反应物和生成物的状态。（不同物质中贮存的能量不同）如：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285

5、.8kJ/mol③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。（详细阅读P4资料）如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol书写下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2（g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；随堂训练：1、下列说法正确的是（）A、需要加热方能发生的反

6、应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生2、已知1mol甲烷燃烧放出890.3KJ的热量，在标准状况下，1m3甲烷完全燃烧可放出的热量为（）A、890.3KJB、39745.5KJC、1979KJD、19855KJ3、1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A、H2（g）+1∕2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8KJ·mol－1B、2H2（g）+O2（g）=2H2O(l)△H=－14

7、2.9KJ·mol－1C、2H2+O2=2H2O△H=－571.6KJ·mol－1D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=571.6KJ·mol－14、4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：作业：P6页3、4题第一章第二节燃烧热能源――学案班次姓名学习目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。学习重点：燃烧热的概念。学习内容：一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如______

8、_____、____、__________等，其中以跟燃料品质相关的___实际应用较广。2、燃烧热（1）定义：______