2016高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练：8-3盐类地水解.doc

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1、基础课时3　盐类的水解(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析　如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液也呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。答案　C2．常温时，某溶液中由水电离出的H＋和O

2、H－的物质的量浓度的乘积为1×10－10，则该溶液可能是(　　)。①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH⑤CH3COONaA．①④⑤B．③⑤C．①②③D．③解析　由题意易求得水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－5mol·L－1>1×10－7mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。答案　B3．下列说法正确的是(　　)。A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用

3、加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析　A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去KCl溶液中的Fe3＋。答案　D4．CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(　　)。A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c

4、(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)解析　加入NaOH固体使平衡左移，c(CH3COO－)增大，A项错；CH3COO－水解溶液呈碱性，Fe3＋水解溶液呈酸性，二者水解相互促进，使c(CH3COO－)减小，B项正确；稀释溶液虽然促进CH3COO－的水解，但由于溶液体积增大占主要趋势，故c(OH－)减小，pH减小，C项错；依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可知D项错。答案　B5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)。A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(

5、OH)3＋3H＋　明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析　纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；利用水解原理制得TiO2·xH2O，加热脱水即可制备TiO2纳米粉，C正确；配制SnCl2溶液时加入NaOH能促进Sn2＋水解，D错误。答案　D6．室温下有下列四种溶液：①0

6、.1mol/L氨水　②0.1mol/LNH4Cl溶液　③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L　④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L。四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是(　　)。A．②③④①B．②①③④C．③②④①D．③②①④解析　一水合氨为弱电解质，电离出的c(NH)很小，NaOH抑制一水合氨的电离，盐酸抑制NH水解。答案　D二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)7．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是(　　)。A．HX、HY、HZ的

7、酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)HY>HZ，A错误，C正确。根据“越弱越水解”可知B错误。根据物料守恒可知D项正确。答案　CD8．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是(　　)。A．NaOHB．Mg(OH)2C．

8、氨水D．MgO解析　加入NaOH、氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入MgO、Mg