【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】1.3物质地量在化学实验中地应用.doc

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1、第三节物质的量在化学实验中的应用1.了解物质的量浓度的含义及其有关计算。(中频)2．理解溶液中溶质的质量分数的概念及其有关计算。3．了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法。(高频)物质的量浓度和溶质的质量分数一定物质的量浓度溶液的配制过程1．主要仪器介绍(1)托盘天平：精确度为0.1g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。(2)容量瓶：容积精确的容器。a．主要规格：100mL，250mL，500mL，1000mL等。b．特点(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2．配制过程以

2、配制500mL1.50mol·L－1NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5L×1.50mol/L×40g/mol。(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0g。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴

3、管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。一定溶质质量分数的溶液配制1．主要仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯等。2．配制过程(以配制200g20%的NaOH溶液为例)(1)计算：需NaOH的质量为40.0g，需水的体积为160mL。(2)称量：用托盘天平称取NaOH40.0g，用量筒量取160mL水。(3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，用量筒量取水160mL加入并用玻璃棒搅拌，即得所得溶液。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)0.1mol/L的N

4、aCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1molNaCl的溶液()(2)将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1mol/L()(3)将1molNaOH溶于500g水中，则溶液的质量分数为7.4%()(4)在标准状况下，将2.24LHCl通入水中并配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L()(5)从100mL0.1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度为0.01mol/L，含NaCl0.001mol()(6)物质的量浓度的溶液配制时加水超过刻度线，应立即用滴管

5、取出多的水()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×2．用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol/L的Na2CO3溶液500mL。(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量________。(2)配制所需的主要仪器有托盘天平、烧杯、________等。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(4

6、)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。A．1处B．2处C．3处D．4处【答案】(1)28.6g(2)玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(3)BCF(4)B熟记2个规律(1)溶液稀释规律：c1V1＝c2V2，m1w1＝m2w2(2)电荷守恒规律：找离子浓度数量关系2个转化公式：c＝，w＝7步配制操作：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀物质的量浓度的有关计算与判断1.物质的量浓度的基本计算(1)依据：cB＝＝(2)步骤

7、①正确判断溶液的溶质并求其物质的量a．与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。b．含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。c．特殊物质：如NH3溶于水后溶质粒子主要为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。②准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝计算溶液的体积。2．物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算c＝＝＝或w＝＝(ρ单位为g/cm3)。3．溶液稀释的计算(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2

8、w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。4．同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。溶液中离子浓度的计算的关键(1)要考虑溶质的组成和电离程度如BaCl2溶液中：c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。0．1mol