理综化学试题.doc

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1、理综化学试题6．下列说法正确的是A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．37Cl是氯元素的一种核素，37Cl的中子数和电子数之差是37．下列各组反应属于同一反应类型的是A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷(C6H12)8．下列说法正确的是A．常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的

2、OH—离子数为0.2NAB．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸C．向0.1mol/LNH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl固体，溶液中增大D．一定温度下，10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液与20mL0.25mol·L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同10．微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲微粒乙微粒甲，微粒甲不可能是A．CO2　B．NH4+　　C．Al3+　　D．SiO2　11．有一种瓦斯分析仪（右图甲），工作原理类似燃料电池，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2—可以

3、在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是：7A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2—由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2—―8e—＝CO32—+2H2OD．当固体电解质中有1molO2—通过时，电子转移4mol12．关于下列各图的叙述不正确的是化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.6×1033Br2+H22HBr1.9×1019I2+H22HI8.7×102图甲表乙图丙A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=—483

4、.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B．某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L—1C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，依据K的变化，说明在相同条件下，从F2到I2，平衡时X2的转化率逐减小，HX的稳定性减弱D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA或弱酸根A—的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况23．（15分）某同学从资料上查到以下反应：A、B为中学化学

5、常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为　　　。②已知：A(s)+O2(g)＝AO2(g)　　△H＝―393.5kJ•mol－1B(s)+O2(g)＝BO2(g)　　△H＝―296.8kJ•mol－1A(s)+2B(s)＝AB2(l)　　△H＝＋89.7kJ•mol－1写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　。7③黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，写出此反应的离子方程式　　　　　　

6、　　　　　。（2）恒容密闭容器中充有10molAO与20molH2，在催化剂作用下反应生成：xyzAOAO(g)+2H2(g)AH3OH(g)；AO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图。①若在x点时容器的体积为VxL，则该温度下的平衡常数K=；②自反应开始到达平衡状态所需的时间txtz（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改变反应物用量的情况下，为提高AO的转化率可采取的措施是（写两条）。24．（15分）高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3N

7、aCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH（1）写出反应①的离子方程式。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。图1图2①工业生产中最佳温度为　℃，从图1和图2中可知，Fe(NO3)3与NaClO两种溶液浓度均为

8、最佳时，其质量浓度之比为