水溶液中的电离平衡.doc

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1、第八章　水溶液中的电离平衡第24讲　弱电解质的电离　　　　　　　　　　　　　　一、选择题　1.下列电离方程式书写不正确的是(　　)A．2H2OH3O＋＋OH－B．HFH＋＋F－C．NaHSNa＋＋H＋＋S2－D．HCO＋H2OH3O＋＋CO　2.(2013山西师大附中高三5月测试)氨气溶于水平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是(　　)A．继续通入氨气，会减小B．NH4Cl水解显酸性，所以向溶液中加入NH4Cl固体，会促进NH3·H2O电离C．向溶液加入HCl气体，则一定有c(NH)＝c(Cl－)D．实验室中可以

2、通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气　3.(2013吉林市高三质检)常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是(　　)　4.下列示意图中，正确的是(　　)　5.(2013龙岩市教学质量检查)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K＝1.8×10－5K＝4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列有关说法正确的是(　　)A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)B．1mol·L－1HCN溶液

3、与1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)D．1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小　6.(2013天津市十二区县联考)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B．图乙表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C

4、点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化　7.(2013江西省八校高三联考)常温下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是(　　)A．0.01mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显

5、酸性，则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1∶10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)二、非选择题　8.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两

6、个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　100mL的容量瓶　。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　＞　1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　b　。a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快c．两个试管中产生气体速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处　配制pH＝1的HA溶液难以实现　。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼

7、要表述：　配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质　。　9.现有下列物质：①NaCl晶体　②液态SO2　③冰醋酸　④硫酸钡　⑤铜　⑥酒精　⑦熔融的KCl　⑧NaOH溶液　⑨氯气　⑩氢氧化铁请用以上物质回答下列问题(填序号)(1)属于强电解质的是　①④⑦　；(2)属于弱电解质的是　③⑩　；(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　②　。10.某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，HOOC—COOH)的性质，他们查找了下列数据：化学式电离常数/25℃CH3COOHK＝1.76×10－5HOOC—COOHK1＝5.90×10－2

8、，K2＝6.40×10－5H2RO3K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2RO3溶液pH由大到小的顺序是______________________________