高中化学《化学计量在实验中的应用》教案20 新人教版必修1.doc

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1、第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标：1使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3使学生了解阿伏加德罗常数的含义。4使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量概念及其理解教具准备：多媒体课件投影仪烧杯铝片[教学过程][新课导入][板书]化学计量在实验中的应用[阅读教材]见书第11页图1-11[提问]请同学们分别计算18gH2O，27gAl所含的粒子的数目是多少？总结：都为6.02×

2、1023个，如果我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体定义为一个物理量，以后我们就可以通过质量或其他物理量来计算出某种物质所含指定粒子的数目了。这个物理量就是我们今天要学习的物质的量。[板书]一、物质的量的单位——摩尔[提问我们学习过那些物理量呢？[阅读教材]见第12页资料卡片[板书]物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n。单位——摩尔符号：mol使用范围：微观粒子[讲述]：1mol任何粒子集体中都含有6.02×1023个粒子，1mol任何粒子的数目又叫做阿伏加德罗常数，符号为：NA，单位为mol

3、-1判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）0.25molCO2(3)摩尔是7个基本物理量之一（4）1mol是6.02×1023个粒子的集合体（5）0,5mol含有3.01×1023个氢原子填空：（1）1molO中约含有＿＿＿＿＿个O（2）3molH2SO4中约含有＿＿＿＿＿个H2SO4，可电离出＿＿＿＿＿molH+（3）10molNa+中约含有＿＿＿＿＿个Na+（4）总结[学与问]物质的量（n），粒子数目（N），阿伏加德罗常数（NA）三者的关系？n=N/NA[设问]物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，

4、那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中的出有用的结论。2用心爱心专心粒子符号物质的相对分子质量1摩尔物质含有的粒子数1摩尔物质质量/gH2OAlCFeH2SO4Na+OH-[总结规律]1mol任何粒子的质量在数值上等于这种粒子的式量。[课堂练习]1填写下列空白：（1）1molCu原子质量是＿＿＿克。（2）1molO2分子质量是＿＿＿克。（3）1molCO2分子质量是＿＿＿克。（4）1molCl-质量是＿＿＿克。（5）1molNa+质量是＿＿

5、＿克。（6）1molNaCl质量是＿＿＿克。[引申][板书]（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M（2）单位：g/mol（3）数值：等于物质或粒子的式量。[课堂练习]2回答下列问题：（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？3下列物质各多少克？含粒子数多少个？(1)100molH2O(2)0.1molOH-4下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？(1)90g水(2)56g氮气[学生总结]物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系物质的质量(g)[板书]3物质的量(mol)=摩尔

6、质量(g/mol)符号表示：n=m/M[学与问]见书13页[课堂小结][布置作业][预习]对于气体物质的量与体积之间又有什么关系呢？2用心爱心专心