高一化学物质的量浓度溶液

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1、物质的量浓度一、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。数学表达式：符号：cB常用单位：mol·L-1cB====说明：1]、体积-----溶液物质的量-----溶质B2]、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液，浓度不变，溶质B的物质的量随体积变化而变化。3]、溶质为强电解质时-----离子浓度弱电解质时-----分子、离子浓度非电解质时-----分子浓度4]、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物二、一定物质的量浓度溶液的配制1

2、.配制计算溶解移液振荡称量洗涤定容摇匀溶解时不要加水太多；搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底部和内壁；不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏如何配制250mL0.4mol/LNaCl溶液？？Helpme!!!容量瓶：用于配制一定体积的浓度准确的溶液试一试步骤：1计算2称量3溶解冷却4转移5洗涤6定容7摇匀、装瓶用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液各步用到的主要仪器1计算：－－2称量：天平、药匙3溶解：烧杯、玻璃棒冷却：－－4转移：烧杯、玻璃棒、容量瓶5洗涤：玻璃棒6定容：胶头滴管7摇匀：－－

3、讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？？溶液配制的误差分析无影响不变不变容量瓶或烧杯中未干燥偏大减小不变定容时俯视读数偏小增大不变定容时仰视读数偏小增大不变定容时加水多，用滴管吸出偏大减小不变未冷却到室温就注入容量瓶偏小不变减小未洗烧杯和玻璃棒偏小不变减小向容量瓶中移液时少量流出溶液浓度溶液体积溶质质量引起误差的一些操作俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视仰视溶液配制的误差分析无影响不变不变定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降偏大减小不变定容时，俯视读刻度数偏大不变增大量筒量取液体时仰视

4、读数溶液浓度溶液体积溶质质量引起误差的一些操作小结：容量瓶的使用一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液三忌加水超过刻度线四忌读数仰视或俯视五忌不洗涤玻璃棒和烧杯六忌（容量瓶是量器，不是容器）三、物质的量浓度的计算解题思想：吃透结合与概念单位【例1】标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解：n(NH3)=448L22.4L/mol=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340gV(氨水)=1340g0.9g/

5、mL×1000mL/L=1.49L答：此氨水的浓度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340gC(氨水)=20mol1.49L=13.4mol/L变题一、标况下，１ＬNH3溶于１Ｌ水中，求Ｃ氨水＝？（测得氨水的密度为ρg/ml）解二、Ｃ＝==nV１／22.41解一、Ｃ＝==nV１／22.41+1变题二、充满HCl气体（标况）的烧瓶，通过倒吸的方法使其充满水，求所得HCl溶液的物质的量浓度。解三、Ｃ＝==×17+1000ρ氨水1/22.41/22.4／1000nV2、ω与C的换算

6、已知某溶液溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，求CB＝？分析：1L(aq)nB(mol)1000ml(aq)Mg/molm(aq)=1000ml·ρg/mlmB=m(aq)×ω=1000ml·ρg/ml·ω含有有：CB＝mol/L1000·ρ·ωM例2、已知：硫酸ω＝98％ρ＝1.84MB=98g/mol求：cB例3、已知：氢氧化钠cB＝2mol/Lm(aq)=80gV=75mlMB=40g/mol求ω＝CB＝mol/1L1000·ρ·ωM【例4】要配制500mL0

7、.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V三、溶液稀释四、溶液混合例5：100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）。A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L例6：用10mL0.1mol/LBa

8、Cl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1五、与方程式有关的计算7、（2002年春季）今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1：1：1B．3：2：2C．3：2：3D．1：1：38、将5mol/L的Mg(