化学 必修二第1章章末综合检测.doc

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1、(时间：90分钟，分数：100分)一、选择题(每小题4分，共56分)1.U是重要的核工业原料，U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U说法正确的是(　　)A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体解析：选C。U的中子数为235－92＝143，其核外电子数为92，故A、B错误；同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，U和U应互为同位素，D错误。2．下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2(n为电子层数)个的是(　　)A．Ne、ArB．Al3＋、S2－C．F－、Na＋D．Ne、Cl－

2、解析：选C。A中Ar，B中S2－，D中Cl－，最外层均为8个电子，而最外层均为第3层，电子数若达到2n2个应为18个，不符合题干所述，均不正确。3．对于X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是(　　)A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定相同解析：选A。由于两种粒子中一种是离子，一种是原子，所以化学性质一定不同；X中不一定有中子，如H，X＋中不一定有电子，如H＋；核电荷数一定相同，但由于是同种元素的原子和离子，所以核外电子数一定不相同。4．下列各组微粒具有相同的

3、质子数和电子数的是(　　)A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH、NHC．H3O＋、NH、NHD．HCl、F2、H2S解析：选D。HCl、F2、H2S三种分子中质子数和电子数都为18。5．(2013·惠州高一月考)国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体族为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属

4、元素解析：选D。元素周期表中，族的排列顺序为第15列为第ⅤA族，最高价氧化物为R2O5，A正确。第2列为第ⅡA族，包括铍、镁、钙、锶、钡和镭6种元素，都是金属，B正确。第17列为第ⅦA族，第1种元素是氟，氟无含氧酸，C正确。第16列为ⅥA族，包括氧、硫、硒、碲、钋，钋是金属元素，D错误。6．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z＝114，N＝184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是(　　)A．第7周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292D．该原子核外有114个电子解析：选D。

5、第7周期应该有32种元素；该原子的质量数等于298；元素的相对原子质量不等于某一原子的质量数。7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质的熔点比Z的低解析：选D。X、Y、Z是短周期元素，根据位置确定，X一定为He，Y为F，Z为S。三种元素中Y的得电子能力最强，非金属性最强，A错；Y的氢化物稳定性比Z的氢化物强，HF>H2S，B错；F无正价，C错；通常情况下，He为气体，S为固体，He的熔点

6、比S的低，D对。8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，H2O的稳定性比H2S强解析：选C。同一主族自上而下金属性增强，失电子能力增强，K在Na下方，K比Na易失电子，K比Na的还原性强。9.(2013·高考福建卷)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径Z

7、水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族解析：选B。由四种元素都为短周期元素及它们在元素周期表中的位置关系，可确定四种元素分别在第二、三周期的右侧，又知只有M为金属元素，则M、X、Y、Z分别为铝、硅、氮、氧，然后根据选项一一判断解答。A.从M与Z在元素周期表中的位置关系可得知，M比Z多一个电子层，故原子半径Z

8、的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小。D.Z为氧，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族。10．A、B、C、D为四种非金属元素(除H外)，A、B在反应中各得到1个电子形成稳定结构，放出的能量B>A；