高考化学复习 溶液.doc

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1、溶液（一）分散系1．分散系化学上把一种或几种物质分散成很小的微粒分布在另一种物质中所组成的体系。分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。分散质、分散剂均可以是气态、液态或固态。2．四种分散系比较溶液胶体浊液微粒直径<10-9m10-9~10-7m>10-7m微粒组成分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒第6页共6页特点均一、稳定、透明均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能是否具有丁达尔现象无有无实例蔗糖水食盐水蛋白溶液淀粉溶液石灰乳、油水（二）溶液1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物叫作溶液。特征是均一、

2、稳定、透明。2．饱和溶液、溶解度第6页共6页（1）饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作不饱和溶液。（2）溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种物质在这种溶剂里的溶解度。常用s表示。质量分数ω=S(100+s)×100%（3）温度对溶解度的影响固体物质的溶解度，一般随温度升高而增大（食盐溶解度变化不大；Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小）。气体物质溶解度，随温度升高而减小，随压强增大而增大。（4）溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度。横坐标表示温

3、度。根据某溶质在不同温度时溶解度，可以画出该物质溶解度随温度变化曲线，称之为溶解度曲线。3．了解几个概念：结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解（1）结晶：从溶液中析出晶体的过程。第6页共6页（2）结晶水：以分子形式结合在晶体中的水，叫结晶水，它较容易分解出来，如：Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O（3）结晶水合物：含有结晶水的化合物叫结晶水合物。结晶水合物容易失去结晶水。常见的结晶水合物有：Na2CO3·10H2O（纯碱），CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾），FeSO4·7H2O（绿矾），ZnSO4·7H2O（皓矾），MgCl2·KC

4、l·6H2O（光卤石），KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（明矾），CaSO4·2H2O（石灰膏），H2C2O4·H2O（草酸）。（4）风化：结晶水在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风干。（5）风化本质：结晶水合物分解Na2CO3·10H2O（无色晶体）=Na2CO3·H2O（白色粉末）+9H2O（6）风化现象：由晶体状逐渐变成粉末。因此凡具有此现象的自然过程过程都可称为风化，如岩石的风化，它显然不属于结晶水合物失去结晶水的过程。（7）潮解：某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫潮解。（8）易潮解的

5、物质有：CaCl2、MgCl2、NaOH等。第6页共6页（9）粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为粗盐中含有少量MgCl2杂质的缘故。4．胶体（1）定义：分散质的微粒在1nm～100nm之间分散系，叫作胶体。（2）分类：按分散剂的状态分为液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、固溶胶、有色玻璃、气溶胶：烟、云、雾。（3）性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液）②布朗运动③电泳现象④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）。5．胶体的应用（解释问题）①沙洲的形成②卤水点豆腐③明矾（或FeCl3）净水④工业制皂的盐析⑤冶金工业电泳除尘第6页共6页第6页共6页